大学物理实验总结

大学物理实验总结总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，我想我们需要写一份总结了吧。那么总结应该包括什么内容呢？下面是网友分享的“大学物理实验总结”，欢迎学习下载，希望大家能够喜欢。大学物理实验总结【第一篇】二级物理实验小结这个学期我们一共做了十六个实验，相对于上学期的一级物理实验，明显难度大了很多。每次实验对于我来说不仅是一次动手操作，更是一次次对物理实验的探索。每次实验前我都仔细的阅读课本，了解实验原理，记住实验步骤，每次我都是抱着一颗好奇心去实验室，认真仔细的做实验，把自己的数据记录好，下课后立即整理实验报告，并完成课后思考题。回顾这一学期的物理实验，并对这一学期的在二级物理物理实验中的收获与不足做个总结。首先，做实验之前必须预习好，掌握实验原理和实验步骤，能够在老师还没讲解之前就能知道这个实验的整个流程。在预习中把自己不懂的地方做上记号，上课的时候重点注意听老师对你这不懂的地方的讲解。其次在做实验的时候要事实就是，注意实验的原始数据的记录，不能对数据的修改，更不能伪造数据。再之，做实验的时候尽量自己一个人做，这样才能更好地锻炼自己的动手操作能力，不要以为和几个同学一起做就能偷懒，这是绝对不行的。当然在实验的过程中如果遇到什么不懂的地方或者是一些不会的步骤，可以喝同学一起讨论或者是询问老师。最后做完试验后能够做一个反思回顾，试验中哪些方面是非常好的，哪些步骤是可以改善的`，寻找一些实验的共同点。在十几个实验中，基本上每个实验都有实验数据误差的处理，所以自己感觉在数据误差方面进步了不少。还有就是不确定度。所谓测量不确定度，是指由于测量误差的存在而对测量值不能肯定的程度。实际上是对测量的真值在某个量值范围的一个评定。表征测量结果具有分散性的一个参数。不确定度分为两类，A类评定不确定度△A统计方法得到的。这类不确定度被认为是服从正态分布规律。大学物理实验总结【第二篇】物理化学实验心得经过了大三上半学期物理化学基础知识到底学习，这学期开设了物理化学实验这门课，化学本身就是一门以实验为基础，从实验中得出化学知识结论的一门科学，通过一学期的化学实验学习，我们更加深刻的了解了物理化学基础知识的来龙去脉，同时也更加体会到物理化学实验设计的巧妙，不经赞叹伟大的科学家们的无比智慧，领略到物理化学这门课的魅力和兴趣，受益匪浅。下面我就谈谈具体的收获：经过这学期十多个物化实验，可以说每一次实验都是我们认认真真做下来的，之所以能够做到认真预习，认真实验，认真写报告，以及课后习题思考和查阅资料，这与老师对我们的严格要求是分不开的'，每节课，老师都会课前检查我们的预习报告，然后进行实验讲解，这期间我们预习的时候没有弄懂的部分就得到了解决，有些被忽视的重要细节得到提醒，同时老师还会边讲边向同学们提出思考题，我在课后通过查阅资料也学到了很多知识。我们的物化实验与别的实验不同之处在于实验分组，两人一小组的安排我觉得好极了，充分发挥了同学的自主性和团队合作能力，以前在做有机实验时是一人一组，有时候搭很大的装置一个人着实应付不来，而且有些仪器很烫的时候一个人拿不了，有时稍有一个疏忽就错过了某个实验现象等等。而物化实验就不同啦，两人一组可以互相帮助，分工合作、取长补短，也可以相互监督，我和我的搭档在物化实验中就配合的很默契，她心灵手巧，就常常调节仪器，而我比较严谨，常常记录时间和刻度等等。同时我们也会就自己的薄弱部分向对方吸取经验。通过一整学期下来我们的友情也加深了很多，让我觉得做实验不是一件麻烦的事而是一件快乐而有意义的事情。做实验充分调动了我们“学、思、行”的结合，为以后我们在化学领域中深入的学习培养了一个好多习惯，打下了坚实的基础。记忆一个知识原理是容易的，而如何用实验来证明它是不容易的，而作为初学者的我们更是在期间碰到了各种问题，令我映像尤为深刻的是在做沈老师带的《最大泡压法实验》时，我们得出的数据和别组有很大出入，经过排查的装置搭法和气密性等因素后，得到的结果还是有问题，第三遍我们重新配过了浓度后，结果终于正确了，在自己一步步探索摸索的过程是很令人难忘的，正如古语所云：纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行！最后，我还要感谢陪伴我们一学期太令我们在物化的神奇知识世界中探索遨游的三位老师，老师们上课讲解都很清晰透彻，与理论课不同的是，老师更注重引导我们思考创新，同时老师们手把手的进行教导，使我们有更多的与老师接触的机会，老师也会针对每个同学不同的特质进行解答，让我们学到了更多！而且三位老师都很和蔼，很有耐心，受到了同学们的欢迎和喜爱。再次深深的感谢三位老师为我们的辛苦付出！总之，我觉得这学期的物化实验课是很好的一门课程，我非常喜欢这门课程，我也会将我从物化实验课得到的收获应用到化学学科其他部分的学习中去！谢谢。大学物理实验总结【第三篇】实验一电导的测定及其应用一、实验目的1、测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、根据电导公式：G=kA/l式中k为该电解质溶液目的电导率，其中l/A称为电导池常数，由于l和A不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数kcell，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l求出摩尔电导率Λ,k与Λ的关系为：2Λ、m总是随着溶液的浓度的降低而增大的，对于强Λ电m解质m系?溶?对于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A是一个常数，所以将Λm作图得到一条直线，将所得的直线推至c=0可求得Am?。?Λ3、对于弱电解质，其无法用Λmm??ΛΛΛm???m,+????求得，其中Am?+和Am?-分别表示正、负离子的无限稀m,???摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中:以cAm对作图，根据其斜率求出K..三、实验仪器及试剂仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml2只，移液管125ml9只，洗瓶1只，洗耳球1只。试剂：10.00mol/m3KCl溶液，100.0mol/m3HAC溶液,电导水。四、实验步骤1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。2、KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml10.00mol/m3的KCl溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。（2）再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。（3）用移液管准确量取25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取其平均值。（4）重复（3）的步骤。（5）重复（3）的步骤。（6）倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱中，电极用滤纸吸干。3、HAC溶液和电导水的电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml100.00mol/m3的HAC溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。（2）再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。（3）用移液管准确量取25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取其平均值。（4）重复（3）的步骤。（5）倾去电导池中的HAC溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定其电导率3次，取其平均值，（6）倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。五、数据处理：1、数据记录：大气压：室温：实验温度：已知数据：25一下10.00mol/m3KCl溶液的电导率=0.14135m-1;25时无限稀HAC溶液的摩尔电导率=0.03907（smmol-1）(1)测定KCl溶液的电导率：（2）测定HAC溶液的电导率：该条件下的电导水的'电导率=16.7s/cm六、结果与讨论实验二氢氧化铁溶胶的制备与纯化一.实验目的1.掌握Fe(OH)3溶胶的制备方法及纯化2.理解渗透原理及学会半透膜的制备二.实验原理溶胶系指极细的固体颗粒分散在液体介质中的分散体系，其颗拉大小约在1nm至1mm之间，若颗粒再大则称之为悬浮液。要制备出比较稳定的溶胶或悬浮液一般须满足两个条件：①固体分散相的质点大小必须在胶体分散度的范围内；②固体分散质点在液体介质中要保持分散不聚结，为此，一般需加稳定剂。制备溶胶或悬浮液原则上有两种方法：①特大块固体分割到胶体分散度的大小，此法称分散法；②使小分子或离子聚集成胶体大小，此法称为凝聚法。影响聚沉的主要因素有反离子的价数、离子的大小及同号离子的作用等。一般来说，反离子价数越高，聚沉效率越高，聚沉值越小，聚沉值大致与反离子价数的6次方成反比。同价无机小离子的聚沉能力常随其水比半径增大而减小，这一顺序称为感胶离子序。与胶体质点带有同号电荷的2价或高价离子对胶体体系常有稳定作用，即使该体系的聚沉值有所增加。此外，当使用高价或大离子聚沉时，少量的电解质可使溶胶聚沉；电解质浓度大时，聚沉形成的沉淀物又重新分散；浓度再提高时，又可使溶胶聚沉。这种现象称为不规则聚沉。不规则聚沉的原因是，低浓度的高价反离子使溶胶聚沉后，增大反离子浓度，它们在质点上强烈吸附使其带有反离子符号的电荷而重新稳定；继续增大电解质浓度，重新稳定的胶体质点的反离子又可使其聚沉。(3)溶胶的稳定性①聚沉值的测定测定聚沉值的溶胶一般都应经渗析纯化。根据使溶胶刚发生聚沉时所需电解质溶液的体积V1、电解质溶液的浓度c和溶胶的体积V2可计算出聚沉值cV1聚沉值=V1?V2Fe(OH)3溶胶聚沉值的测定。用移液管向3个干净并烘干的100ml锥形瓶中各移人10ml经过渗析的Fe(OH)3溶胶，然后分别以NaCl溶液(0.2moll)、Na2SO4溶液(0.2moll)及K[Fe(CN)6]溶液(0.001moll)滴定锥形瓶中的Fe(OH)3溶胶。每滴1滴电解质溶液，都必须充分搅动，直到溶胶刚刚产生浑浊为止。记下此时所需各电解质溶液的体积数，计算聚沉值。1.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl2.半透膜只允许离子或小分子通过，胶体不能通过.-1.-1.-1三.仪器与试剂玻璃仪器气流烘干器FeCl3·6H2O6%的火棉胶四.实验步骤1.用水解法制备Fe(OH)3胶体（1）配250ml20%的FeCl3溶液（2）取100ml蒸馏水在250ml烧杯中加热至沸，向其中慢慢滴加5-10ml20%的FeCl3溶液，不断搅拌，继续沸腾5min,即得溶胶2.渗析半透膜的制备。（1）500ml锥形瓶洗净，烘干，冷却后；（2）倒入6%胶棉溶液30ml（溶剂为1：3乙醇—乙醚液；（3）小心转动锥形瓶，使胶棉液均匀粘附在锥形瓶内壁上形成薄层；（4）锥形瓶倒置，旋转，倾出多余胶棉液等待15`（乙醚挥发）；（5）放正锥形瓶，注满水（乙醇溶解），浸泡10`；（6）倒去水，揭开瓶口薄膜，慢慢将水注入夹层，使膜脱离瓶壁，轻轻取出即成半透膜；（7）将膜袋灌水悬空，袋中之水能逐渐渗出?4ml/h；（8）半透膜不用时应在水中保存。3.纯化Fe（OH）3溶胶。（1）将水解法制得的Fe（OH）3溶胶置于半透膜袋中，用线扎着袋口，置于800ml烧杯内。（2）热渗析：在烧杯中加300ml蒸馏水，60℃--70℃。（3）每半小时换一次水，取1ml水检查有无Cl及Fe。（1%AgNO3，1%KCNS溶液检查）直至无Cl及Fe检出。（4）将纯化过的Fe（OH）3溶胶置于250ml清洁干燥试剂瓶中，放置一段时间进行老化，老化后的Fe（OH）3可供电泳实验使用。4、Fe(OH)3溶胶聚沉值的测定用移液管向3个干净并烘干的100ml锥形瓶中各移人10ml经过渗析的Fe(OH)3溶胶，然后分别以NaCl溶液(0.2moll)、Na2SO4溶液(0.2moll)及K[Fe(CN)6]溶液(0.001moll)滴定锥形瓶中的Fe(OH)3溶胶。每滴1滴电解质溶液，都必须充分搅