人教版高二化学教案精编3篇

好文供参考!1/26人教版高二化学教案精编3篇【引读】这篇优秀的文档“人教版高二化学教案精编3篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高二年级化学优秀教案1重要的氧化剂和还原剂（1、2课时）教学目的1、使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2、使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3、对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。教学重点氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。教学难点重要氧化剂和还原剂的常见反应。教具准备试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。教学方法好文供参考!2/26复习、归纳法及实验、分析、总结法。课时安排2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应教学过程第一课时引言同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。板书第一节重要的氧化剂和还原剂提问氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？投影（师生共同完成）练习在3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。过渡在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。好文供参考!3/26板书一、电子转移的表示方法（1）双线桥法：（2）单线桥法：讲述单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。练习用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O投影展示学生上述练习，并进行讲评。讨论物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？小结元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。投影-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化好文供参考!4/26剂过渡为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。板书二、重要的氧化剂和还原剂投影（由学生写出化学式）练习1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。是还原剂既是氧化产物又是还原产物C.电子转移数为2是还原剂2、高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3、在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多g。（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？点评正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。好文供参考!5/26小结1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。思考重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？作业教材习题一、二，2;二、三。板书设计第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂第二课时引言上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。板书三、重要氧化剂和还原剂的常见反应学生实验实验3-l提问请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。投影2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2设疑通过以上反应说明了什么问题？讲述通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。好文供参考!6/26板书1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。设疑若是金属间的置换反应呢？板书2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱说明一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。设疑高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？演示实验3—2引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。提问产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。投影Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3（浓)+H2SO4=Fe2(SO4）3+2NO2+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3补充对比实验FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。提问通过上述实验进一步说明了什么问题？（学生回答后好文供参考!7/26归纳）板书3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强练习书写下列反应的方程式。+CO2+Fe+Cl2+HCl+CuO提问回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。+6板书6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。说明氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性好文供参考!8/26是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。小结通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。板书四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂讲述在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu讨论已知在常温时能发生下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。板书根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物强调根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。练习已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们好文供参考!9/26在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2++SO2+2H2O=H2SO4+2HI+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O++2I-=2Fe2++I2小结本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。作业教材习题一、3;四。板书设计三、重要氧化剂和还原剂的常见反应1、对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。2、对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱3、元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe好文供参考!10/26氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强+66、浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物初中人教版化学教案2探索分子构建的奥秘一、指导思想探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢？认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢？引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的好文供参考!11/26层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境；而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。好文供参考!12/26二、教育目标⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型