人教版高中化学教案【汇集4篇】

好文供参考!1/20人教版高中化学教案【汇集4篇】【引读】这篇优秀的文档“人教版高中化学教案【汇集4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！人教版高中化学教案【第一篇】(一)内容：药品的取用；物质的加热；仪器洗涤。(二)分析：本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项；了解药品的取用规则；学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。二、目标及分析(一)目标：1、能识别初中化学实验常用仪器；2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科好文供参考!2/20学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键；3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯；4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。(二)分析：1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。三、问题诊断分析学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记；二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。四、教学支持条件分析在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。五、教学过程设计(一)教学基本流程好文供参考!3/20化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。(二)教学情景问题1：化学实验室有哪些组成部分？各部分的作用是什么？设计意图：一是增强对实验室的直观印象；二是提高对实验室功能的认识。师生活动：实验室的组成部分及其作用：⑴实验桌——做实验(或探究)的平台；⑵水电设施——提供实验用水电；⑶仪器柜——存放实验仪器；⑷药品柜——存放药品。问题2：实验室常用的仪器有哪些？这些仪器的用途及注意事项有哪些？设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：问题3：实验室药品取用有哪些规则？设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。师生活动：⑴记住以下常用危险化学品标志：⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的好文供参考!4/20气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。问题4：怎样使用托盘天平？设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。师生活动：⑴说出天平的构造。⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。⑶说出使用天平的其它注意事项。问题5：怎样连接仪器装置？设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。师生活动：⑴看下图回答连接仪器的方法。⑵仿照上图进行操作。问题6：怎样往试管里送固体物质？设计意图：为规范操作作铺垫。师生活动：好文供参考!5/20⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。总结要点：“一平、二放、三慢竖”。⑵学生操作。问题7：怎样取用液体？设计意图：为规范操作作铺垫。师生活动：⑴插播“量取液体”视频。⑵教师示范“液体的倾倒”。要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放；容器倾斜；容器瓶口与试剂瓶口接触；试剂瓶的标签向上。)⑶教师示范“液体的量取”。要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)⑷教师示范“滴管的使用”。要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)⑸学生操作。问题8：怎样使用酒精灯？设计意图：为规范操作作铺垫。师生活动：酒精灯的使用：拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点好文供参考!6/20燃→外焰加热→灯冒盖灭。问题9：怎样给物质加热？设计意图：为规范操作作铺垫。师生活动：⑴教师演示。⑵学生归纳给物质加热的方法。⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。问题10：怎样洗涤仪器？仪器洗涤干净的标准是什么？设计意图：为规范操作作铺垫。师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。六、课堂小结(略)附：目标检测A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒A.带回家中B.随意倾倒到水槽中C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入人教版高中化学教案【第二篇】化学键与晶体结构一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。好文供参考!7/201.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二。理解电子式与结构式的表达方法。1.可用电子式来表示：①原子，如：离子，如：原子团，如：分子或化合物的结构；⑤分子或化合物的形成过程。2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。好文供参考!8/20三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角都是直线形分子；H2O(键角是角形分子；NH3(键角是三角锥形分子；CH4(键角是正四面体分子；苯分子(键角是平面正六边形分子。2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);A-By型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);A-By型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。四。了解分子间作用力，理解氢键。1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一好文供参考!9/20般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。五。理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构；CsCl晶体是体心立方结构。2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、→←沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5.晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体多数离子晶体(或多数金属晶体)分子晶体。好文供参考!10/20②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。七。典型试题。1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列电子式的书写正确的是HA.:N::3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是好文供参考!11/204.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是型分子中A、B均不含氢原子的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是和SiO2和H2S和HCl和KI6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是、KCl、SiO2、I2、Hg、K、Rb、NaCl、SO2八。拓展练习。1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是、、NH4Cl、K2O2、KHSO42.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是、8、8，9，83.下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子好文供参考!12/20C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能形成离子化合物4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是、H2S、CH4、C2H4、HCl5.下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体