高中化学《钠》精编教案（4篇）

好文供参考!1/11高中化学《钠》精编教案（4篇）【引读】这篇优秀的文档“高中化学《钠》精编教案（4篇）”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！教学过程11．导入新课（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的'学习开好头。（2）介绍金属及其化合物的学习程序。（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。3．教师强调重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的好文供参考!2/11能力。4．钠的物理性质演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。5．钠的化学性质（1）与氧气的反应［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式（黄色火焰）（2）与硫等非金属反应［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）（3）与水的反应好文供参考!3/11演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。［讨论］①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化钠。②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。好文供参考!4/116．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。（四）总结、扩展1．总结钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。2．扩展随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。八．布置作业1．思考题（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。2．书面作业好文供参考!5/11（1）课本第31页的有关练习。（2）补充①下列离子方程式错误的是A．钠投入溶液：B．与盐酸反应：C．硫酸与氢氧化钡反应：D．溶液与少量溶液反应：②欲使100克%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是克。③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为。参考答案1．思考题（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：（2）[1][2]下一页教学教案录入：admin责任编辑：admin好文供参考!6/11教学过程2（引言）在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。（板书）第二章碱金属（设问）碱金属的家庭成员都有哪些呢？（学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号）（过渡）本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。（板书）第一节钠（学生实验）请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体（注意：不可用手接触），放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。（设问）你们看到了什么现象？说明了钠的哪些性质？（钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小）[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性（展示）用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，好文供参考!7/11接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）（设问）为什么在密封的玻管内的`钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？（玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应）[板书]二、钠的化学性质1、钠与氧气等非金属反应（讲解）Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。（教师）请大家写出钠和氧气反应生成氧化物（氧化钠）的化学方程式。4Na+O2====2Na2O（白色固体）[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？（教师）下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。（学生实验）切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象（请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充）（钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体）（现象分析）钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生好文供参考!8/11成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。2Na+O2=△===Na2O2（淡黄色固体）（思考）根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。（结论）Na2O2比Na2O稳定。[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。（设问）钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应？（学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应）（讲解）另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？（实验）向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠），并盖上表面皿，观察发生的现象（浮、熔、游、红）。（教师）请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：（投影）1.钠为什么会浮在水面上？2、钠为什么会熔化成一个小球？3、小球为什么会在水面上游动？好文供参考!9/114、滴入酚酞后溶液为什么会变色？5、保存钠的无色液体是否是水？（学生讨论及回答）（教师）通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应（讲解）由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢？（演示实验）在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。（教师）由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（投影讨论）1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样？并与初中所学金属活动顺序表相比照。2、分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？（结论）1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2、钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。（设问）通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，好文供参考!10/11回答以下问题：（投影）1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？2、怎样保存金属钠？为什么要这样保存？3、钠有哪些用途？（板书）二、钠的存在及用途学生回答，投影并板书)1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。2、钠的用途a.制过氧化物—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯（小结）钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。教学用品3学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等好文供参考!11/11教学目的：41、了解钠的物理性质、结构及用途2、掌握钠的化学性质、存在和保存方法3、认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4、培养学生的动手能力、观察能力及化学美