化学教案（最新5篇）

化学教案（最新5篇）1、会列举化学与社会的关系的例子。2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。科学探究、交流讨论。实验的探究。设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。3、观察与思考：碳酸氢铵的分解。参考下载：学生分析推测。实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。1、观察与思考：铁丝生锈。现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。2、体会化学工业的作用。观察与思考：火柴的燃烧。比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，dna结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。练习与实践：p9123。化学教案【第一篇】2、能解决溶液稀释过程中的有关计算。3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积。4、培养学生的观察、分析能力。重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法。难点：稀释过程中溶液变化的分析。教师：（投影显示）市售过氧乙酸[c2h4o2]，其标签上的部分文字说明如下：名称质量分数。过氧乙酸40%。水55%。双氧水5%。此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。学生：（不少同学）见过。教师：你们能简单地说说这个过程吗？学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？学生：不知道！学生：当然想了！教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材p43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）。师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）。教师：（板书）。解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，所需溶质的质量为50g×16%=8g。所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g。答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）。学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）。学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）。学生：独立完成计算并进行展示和交流。学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为/l。学生：（进行计算）。学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的`体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指导学生完成实验）。教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）。教师：（布置作业）。学生：（独立完成作业）。板书设计。二、一定质量分数溶液的配制。1、实验步骤。1计算m溶质=?m溶剂=?2称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯。3搅拌混合均匀。2、溶液的稀释。稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量。化学教案【第二篇】课前练习:。金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()。。(请写出有关反应的化学方程式)。钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠。[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质。[板书]：1与酸的反应。[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验，化学教案－碱金属。[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠。[板书]2热稳定性:。2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体。[板书]3用途：na2co3:制皂玻璃造纸纺织。nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多。巩固练习:。2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()。(oh)2溶液2o2固体c.盐酸2o固体。1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。对比法、实验探索法.投影仪.实物演示实验仪器。我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。化学教案【第三篇】学习目标：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。2、使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。3、通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。学习重点：同分异构体的.写法。教学过程：[复习]。1、什么是同系物？同系物的特点有哪些？2、烷烃同系物的通式表示什么意义？[新授]。一、同分异构现象和同分异构体。[观察]表5—2，并写出正丁烷和异丁烷的分子式、电子式、结构式和结构简式。[总结]正丁烷和异丁烷的异同点是。1、同分异构现象与同分异构体。同分异构现象。同分异构体。[自学]本p122第2—4自然段，写出戊烷的三种同分异构体的结构式、结构简式，注意命名方法，观察其球棍模型。[思考]。1、戊烷的三种同分异构体是否为平面结构？试想象其构型？2、写出—ch3的电子式和结构式并分析其结构特点。2、烃基。叫做烃基。烃基一般用xx表示，叫做烷基。例如，甲烷分子失去1个氢原子后剩余的部分叫甲基，乙烷分子失去一个氢原子后剩余的部分叫做乙基，等等。[思考]。2、“基”与“根”有何区别？二、烷烃的命名。1、习惯命名法。[问题]。1什么是习惯命名法？它有什么局限性？2烷烃如何命名？碳原子数目用什么表示？2、系统命名法。可概括为五个字：“长、近、简、多、小”化学教案【第四篇】。(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）。总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。课题2氧气。铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一。铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。二、氧气的实验室制法。【讨论】。1在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。2高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。化学教案【第五篇】随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属