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12019年高考全国卷三化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ar-40Fe-56I-127一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（C）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是（D）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3－丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（B）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（A）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH－＝H2O11．NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（B）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)＝c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12．下列实验不能达到目的的是（A）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸213．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH二次电池。结构如下图所示。电池反应为：Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（D）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区二、填空题（共4个大题，共52分）26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备。工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：（1）“滤渣I”含有S和__________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：__________________________________________________。（2）“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是________________________________________。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣III”的主要成分是____________________。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是：___________________________________________________________________。（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________________。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x＝y＝1/3时，z＝___________。27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方3法如下：实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作：①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的有________（填名称）。（3）①中需使用冷水，目的是__________________________________________。（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________________。（6）本实验的产率是__________%。28．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料尝试比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系：4可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1：1的数据计算K(400℃)＝____________（列式计算）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是________________________________________________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)＝CuCl(s)+21Cl2(g)ΔH1＝83kJ/molCuCl(s)+21O2(g)＝CuO(s)+21Cl2(g)ΔH2＝－20kJ/molCuO(s)+2HCl(g)＝CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3＝－121kJ/mol则4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH＝__________kJ/mol。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是____________________（写出2种）。（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有______________________________________________________________________（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）。35．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________，其中Fe的配位数为__________。（3）苯胺（）的晶体类型是_______________，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（－95℃）、沸点（110.6℃），原因是_____________________________________________。5（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_____杂化轨道与O的2P轨道形成______键。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________________（用n代表P原子数）。36．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________________。（2）中的官能团名称是__________________。（3）反应③的类型为__________________，W的分子式为_____________。（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：上述实验探究了___________和___________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究______________________等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式______________________。①含有苯环；②有三种不同环境的氢，个数比为6：2：1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线：_________________________________________________________________。（无机试剂任选）