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12017年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试化学可能用到的元素相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65一、选择题7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融KHSO4B．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C．人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D．三氯化铁易形成水合晶体，加热FeCl3·6H2O晶体，可获得纯净的FeCl38．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NAB．2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面C．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应10．高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4（易溶盐），还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是A．高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B．高铁电池充电时阴极反应为：Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2OC．高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-D．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基1.41.21.00.80.60.40.20.00.51.51.0h/2红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4∼6.2，下列有关滴定过程说法正确的是A．滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D．滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12.a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有1个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是A．a、c、d均存在两种以上的氧化物B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性C．a是短周期中金属性最强的元素D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质13．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A分别向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显B室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3－在水溶液中水解程度大于电离程度C电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液，阴极析出精铜电解液中铜离子浓度保持不变D向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)Ksp(CaCO3)26．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL锥形瓶中，加入3.5mL2mol·L-1硫酸置于60℃热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6mol·L-1的硫酸2mL。步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：（1）步骤1中炭粉的作用是______________________，加入6mol·L-1硫酸的作用是______________________。（2）向滤液中加入无水乙醇目的是______________________。（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象______________________。（4）称取获得的硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。下列有关滴定的操作正确的是_________（填字母编号）。a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落硫酸还原铁粉和炭粉3c．读数过程中保持滴定管自然悬垂d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐滴定过程中反应离子方程式为______________________，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_________。27．（14分）2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料NH4HCO3溶解H2OH2SiF6反应1气体过滤滤渣SiO2NH4F溶液Al2(SO4)3反应2Na2SO4过滤洗涤滤饼滤液Na3AlF6（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A是______，写出由C制备冰晶石的化学方程式______________________。（2）方案二中反应1产生的气体是___________，反应2后滤液中主要成分的用途__________。（3）方案二中反应2化学方程式______________________。（4）工业电解制铝的阴极反应式为______________________，以石墨为电极，维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η(η=实际产量/理论产量)为_____。（法拉第常数F=96500C·mol-1）28．(15分)NOx会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2的技术，即NH3或尿素-SCR技术，是去除NOx最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。（1）NH3去除尾气中的NOx，当V(NO):V(NO2)=1:1时称为“快速SCR反应”，该反应化学方程式为______________________。（2）不同钒含量的催化剂（V2O5/TiO2）添加WO3对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO3对NO去除率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为______________________，该变化趋势的一种可能原因是______________________。不同温度下催化剂对NO去除率的影响曲线（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降），K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_______。A、LiB、MgC、酸性铝溶胶D、酸性硅溶胶CaF2A气体CNa2CO3，Al(OH)3物质BNa3AlF64温度（℃）150200250300350400NO去除率添加1%Na的催化剂20%70%98%97%92%45%添加2%Na的催化剂1%3%4%5%4%0%请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验操作）____________________________________________。（4）在NOx催化去除过程中，NH3储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应:①CO(NH2)2=NH3+HNCO②HNCO(g)+H2O(g)⇌NH3(g)+CO2(g)在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH3，因此尿素被视为是NH3的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为______________________。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g·mL-1），常称为“AdBlue”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”，理论上最多可消除NO和NO2在标准状况下的体积为_________L。【选做题—选修3物质结构与性质】（15分）Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+：Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为_____，该元素原子基态核外电子排布式为________。（2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为______________________。（3）NH3中N原子轨道的杂化类型是_________________。（4）与H2O分子互为等电子体的分子为___________________。（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为______________________。Zn2+的分数坐标为（1/4，1/4，1/4）、（3/4，3/4，1/4）、（3/4，1/4，3/4）、（1/4，3/4，3/4），则S2-的分数坐标为______________________。【选做题—选修5有机化学基础】（15分）已知：①CH3CHO+HCHO一定条件H2CCHOCH2OH②CH3CHCH2HBr过氧化物CH3CH2CH2Br现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：5HCCH2O2BH2，NiCNaCH2CH2ONaADHCHO一定条件CHCHOCH2OHH2，NiCHCH2OHCH2OHEFHBrGH2CCOOHCOOHHC2H5OHI（C7H12O4）CHH2CCH2CCOOC2H5COOC2H5J1）H2O，OH-2）H+，CHH2CCH2CHCOOH+DK浓H2SO4请回答下列问题：（1）A的名称是_____________________，E中含氧官能团的名称是______________________。（2）B→C的反应类型是_______________，F→G的反应类型是______________________。（3）G和I的结构简式分别为______________________、______________________。（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：______________。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为______________________种。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请写出以为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。6江南十校化学参考答案78910111213BCBCBDA26【答案】（14分）（1）与铁粉、硫酸形成原电池加快反应速率（2分