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第三章空气与生命复习第一节空气1、空气的组成、空气中氧气的含量的测定2、空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源（l）氧气的用途（2）氮气用途（3）稀有气体用途（4）二氧化碳用途第二节氧气和氧化1、氧气的性质和制备2、呼吸作用与氧化、氧化反应（缓慢氧化、燃烧）3、灭火与火灾自救一、氧气的物理性质1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。-183℃液化后浅蓝色液体-218℃凝固后雪花状淡蓝色固体2、O2的密度比空气略大3、不易溶于水2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？思考：1、装O2的集气瓶如何放置？集气瓶正放不易溶于水二、氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳＋氧气点燃二氧化碳二、氧气的化学性质2、硫的燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体硫＋氧气点燃二氧化硫在空气中：在氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二、氧气的化学性质3、磷在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：发出耀眼的白光，产生大量的白烟磷＋氧气点燃五氧化二磷二、氧气的化学性质4、铁在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁＋氧气点燃四氧化三铁思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？防止溅落的熔化物炸裂瓶底二、氧气的化学性质5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧：（1）实验现象：（2）反应表达式：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物氧气是一种化学性质比较活泼的气体1、实验装置和操作原理2、如何鉴定氧气3、如何收集气体对比实验，可以得出什么结论1、单独加热氯酸钾2、单独加热二氧化锰3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以上试管中的同种药品的用量保持一致，在同一酒精灯上加热，比较三种情况下产生氧气所需要的时间对比实验——所有无关变量必须一致，否则就失去了比较价值。二氧化锰能改变反应速率补充演示实验:如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解、过滤、烘干后得到的物质再进行检测，这种物质仍然是二氧化锰，而且它的质量和反应前相等。我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂。要点：一变二不变4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义6、催化剂不能决定反应的能否进行7、同一反应可采用多种催化剂注意：1、催化剂不一定加快反应速率2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。一、催化剂二、制取原理1、加热高锰酸钾固体2、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物三、制取装置发生装置收集装置氧气实验室制法（固固加热型）本实验装置易错处：1）试管口应略向下2）导管应稍露出橡皮塞3）酒精灯应用外焰加热4）铁夹应夹在离试管口1/3处5）火焰应加热在试管底部6）酒精量不少于1/4，不多于2/37）排水收集时导管不能太长①②③④⑤⑥⑦四、制取操作步骤1、检查气密性2、装入药品3、固定装置4、加热5、收集6、将导管移出水面7、撤去酒精灯如果1和2、6和7互相换位，结果会怎样五、氧气的收集方法1、排水法2、向上排空气法六、氧气的检验1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满•选择题•1.下列物质在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体的是()•A．镁条B．红磷C．铁丝D．硫磺•2.下列化学现象的描述，正确的是()。•A．把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧•B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体•C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量•D．硫在氧气中燃烧生成一种白色固体•5.燃烧时不会污染空气的燃料是（）•A、煤气B、煤C、氢气D、木炭•6.质量相等的四份氯酸钾固体（性质与过氧化氢类似），第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份加入少量玻璃细粉，第四份不加其他物质．使它们受热完全分解，反应迅速且放出氧气的量最多的是（）•A．第一份B．第二份C．第三份D．第四份•9.某气体易溶于水，比空气密度小，在实验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体。若用这种气体与氧气相比较，下列叙述错误的是（）•A.收集该气体的方法与氧气相同B.可采用与制氧气相同的实验装置来制取该气体•C.该气体的性质与氧气不同D.反应时导管都应伸入试管以利于气体排出物质跟氧发生的化学反应。氧化反应提供氧的具有氧化性，称为氧化剂注意：可以是氧原子、氧气、臭氧等。定义:可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。注意：在一般情况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应一切燃烧都属于化学变化一、燃烧1、燃烧条件①可燃物要与氧气接触②可燃物温度要达到着火点（燃烧时所需的最低温度）缺一不可思考1、夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗？2、白磷为什么要贮存在水里？二、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。认识认识三、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应钢铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酿酒等。由缓慢氧化而引起的自发燃烧。四、自燃：柴草、煤炭堆放时，注意通风或经常翻动降温。俗称：鬼火氧化反应（放热）燃烧缓慢氧化有限空间内进行爆炸不及时散热自燃1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧四个概念的区别和联系①将可燃物的温度降低到着火点以下灭火的原理②使可燃物和空气（氧气）隔绝（降温灭火）（覆盖灭火）思考：2、为什么二氧化碳能灭火？3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？1、为什么水可以灭火？汽油电器能与水反应的物质5、炒菜时，油锅起火怎么办？4、实验桌上起火时，应怎样扑救？所有的火都能用水灭吗？火警电话119火太大，我救不了了，怎么办？第三节化学反应与质量守恒1、化合、分解反应2、质量守恒定律3、化学方程式及其计算碳＋氧气点燃二氧化碳硫＋氧气点燃二氧化硫磷＋氧气点燃五氧化二磷铁＋氧气点燃四氧化三铁由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。一、化合反应有什么共同特点?石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水食盐溶于水形成盐水。二、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应（比较与化合反应的区别）三、质量守恒定律演示实验反应式：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4mNaOH+mCuSO4mCu(OH)2+mNa2SO4===磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5点燃点燃mP+mo2mP2O5==质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。思考1有人说：10克冰熔化成10克水，此变化符合质量守恒定律，此说法对吗？为什么？运用范围是化学变化，不包括物理变化!思考2在高于100oC的条件下，2体积氢气和1体积氧气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。A+BC40克10克50克思考3：参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量10克50克？克有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？为什么？思考4参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量1、运用范围是化学变化，不包括物理变化。2、“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量。3、“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。运用质量守恒定律注意点：思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？水通电H2OH2+O2通电H2和O2原子重新组合成通电通电分解成H2OH和O微观解释：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。宏观表述:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律一、化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。氢气在氧气中燃烧生成水2H2+O2===2H2O点燃点燃氢气+氧气水氢气和氧气在点燃的条件下生成水2、读法：H2+O2H2O点燃?1、微观：表示化学反应中反应物、生成物各物质原子、分子个数比（即系数之比）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。2、意义：C+O2==CO2点燃质：表示反应物、生成物、反应条件12：32：442、宏观：表示各物质的质量比量：点燃2H2+O2===2H2O表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应能生成36份质量的水。质：4：32：36量：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。读作：试一试判断下列反应的化学反应方程式是否正确：（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体P+O2=P2O5点燃Fe+O2=FeO2点燃（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷A、以客观事实为基础；B、遵守质量守恒定律。化学方程式书写原则：A、左边反应物，中间连短线，右边生成物B、配平(根据反应前后不变）C、短线改等号，条件要注明书写步骤：PO2P2O5+点燃254A、左边反应物，中间连短线，右边生成物B、配平(根据反应前后不变）C、短线改等号，条件要注明D、生成沉淀或气体，箭头来分明（）书写步骤H2O——H2+O2通电22写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式一、配平方法：1、观察法2、奇偶法（变奇为偶法）MnO2例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气KClO3KCl+O2奇数偶数232练习1、铝在空气中燃烧生成氧化铝；2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。3、归一法例：苯（C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1练习酒精（C6H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水思考：有机物CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，能生成36份质量的水。意义：宏观：表示各物质的质量比点燃22H2+O2H2O43236二、计算：1、设：未知量2、写：方程式3、找：对应4、列：比例式5、解：方程6、答：C2H5+O2→CO2+H2OC2H5+O2=2CO2+H2O52213找出系数的最小公倍数定主要项的系数为12C2H5+13O2＝4CO2+5H2O通分检验CaCO3CaO+CO2↑高温现有石灰石200g，问在高温条件下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧化碳？解：设得到xg氧化钙，同时生成yg二氧化碳。10020056x44y得：100200＝56xx＝112g（1）（2）y＝200g－112g＝88g答：得到112g氧化钙，同时生成88g二氧化碳。列出有关数据，再列比例式现有含CaCO390﹪石灰石200g，问在高温条件下完全分解能得到多少g氧化钙？同时生成多少g二氧化碳？解：200g×90﹪＝180g设得到xg氧化钙，同时生成yg二氧化碳。CaCO3高温CaO+CO2↑10018056x44y•10.下列有关分解反应的叙述中，正确的是（）A．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应B．由一份物质生成两份或两份以上其他物质的化学反应C．由一种物质生成两种其他物质的化学反应D．把一种物质分开的变化•１1.在X＋Y＝Z＋W反应中，若20gX和15gY恰好完全反应，生成5gW，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（）•A．40B．50C．60D.70•12．常用燃烧法测定有机物的组