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百度百度昌平区2019年高三年级第二次统一练习一、选择题6．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.氢燃料电池D.银锌纽扣电池7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H22NH3C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-2Cl-+I28．关于a：0.1mol/LNH4Cl溶液和b：0.1mol/LNH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．的是A．两溶液中存在的微粒种类：abB．c（NH4+）：abC．c（OH-）：abD．水电离出的c（H+）：ab9．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．反应后溶液的酸性减弱高温、高压高温催化剂百度百度D．NH4+被ClO﹣氧化成N210．下列说法正确的是A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgI12．常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不．正确．．的是百度百度A．在A点：c（HX）c（Na+）c（X-）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）C．C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D．0.05mol/LNaX溶液的pH≈925.（15分）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）0.02.04.06.08.010.012.014.00.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.055.0AB：OH-EH+/H2OCrO3重排④⑤CDG⑥②I2F：R2CuLi③一定条件①ABNaOH溶液的体积/mLpH7.0C百度百度已知：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、。（2）反应②的化学方程式是。（3）反应③中试剂E的结构简式是。（4）反应④的另一种产物是。（5）F的结构简式是。（6）G的电子式是。（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。a.能发生银镜反应b.结构为六元环状c.环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。1.RCHO+R’—CH2—CHOR—CH=C—CHO+H2OOH-R’2.RMgX+R’—C—R’’R—C—OMgXOR’R’’H+/H2O+R—C—OHR’R’’3.RCH=CH—C—CH3OR’RCHCH2—C—CH3OR’2CuLi百度百度CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140080012000CaSO4焙烧温度/℃图126．（14分）磷石膏(主要成分是CaSO4·2H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。（1）过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·12H2O(s)+32H2O(g)ΔH1＝+83.2kJ·mol-1CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH2＝+26kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝-44kJ·mol-1则反应CaSO4·12H2O(s)=CaSO4(s)+12H2O(g)的ΔH4＝kJ·mol-1。（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为。(NH4)2CO3CaSO4·2H2O脱水还原ⅡⅠCaSO4SO2H2SO4(NH4)2SO4Ⅲ百度百度②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是。③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是。27.（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：0.50.60.70.80.91.01.151015SO2体积分数/%C/S值60708090100CaSO4转化率/%20SO2体积分数CaSO4转化率CaSO4转化率/%5%CaCl2存在焙烧温度/℃无CaCl2存在100908070605080090010001100图2图3饱和NaCl溶液装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱操作①百度百度已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C,100gH2O时）36.021.79.637.2（2）①写出装置I中反应的化学方程式。②从平衡移动角度解释该反应发生的原因。③操作①的名称是。（3）写出装置II中发生反应的化学方程式。（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用。（5）该流程中可循环利用的物质是。（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行．．．的是。a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量28．（14分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与百度百度草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2MnO4-+C2O42-+=2Mn2++CO2↑+H2O（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。但分析实验数据，得到的结论是。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。①用文字描述曲线图表达的信息。②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗0:000:280:571:261:552:242:523:210.00.20.40.60.81.0草酸的物质的量浓度(mol/L)草酸溶液浓度与反应用时曲线图反应用时（分：秒）MON百度百度马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计。百度百度昌平区2019年高三年级第二次统一练习参考答案一、选择题题号6789101112答案BADDBBA二、非选择题25.（15分）（1）碳碳双键（2）（3）CH2=CHCH2CH2CH2MgX（4）HI（5）(CH3)2CuLi（6）H:H（7）6，任写出一种：、、、、、OH-+H2OH-百度百度（8）26.（14分）（1）30.8（2）①CaSCaS+3CaSO44CaO+4SO2↑②作催化剂催化剂CaCl2不改变平衡的限度③2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4（3）CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-27.（15分）（1）Ca(OH)2、Na2CO3（2）①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl②在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH−，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3−，OH−与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3−浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3−与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生。③过滤（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl(s)⇌NH4＋+Cl－，通入氨气增大NH4＋催化剂高温催化剂百度百度的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。（5）CO2、NaCl（6）c28.（14分）（1）516H+108（2）增大在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3）①当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。②ab（4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。为验证C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）