高中化学必修二全书课件全

化学必修二第8，9课时第三节化学反应的速率和限度第2课时第二节元素周期律第5课时第一节化学能与热能第6,7课时第二节化学能和电能第15,16课时第四节基本营养物质第19课时第二节资源综合利用环境保护第17,18课时第一节开发利用金属矿物和海水资源第13,14课时第三节生活中两种常见的有机物第12课时第二节来自石油和煤的两种化学原料第10，11课时第一节有机化合物第3，4课时第三节化学键第1课时第一节元素周期表第一章第二章第三章第四章第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布问题讨论由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素周期表的结构周期序数＝电子层数(1)横行——周期（7个）周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素每周期可容纳的元素种类周期123456元素种数288181832732③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七个副族第八、九、十纵行，位于ⅦB与ⅠB中间(2)纵行（个）—族（16个）18主族族序数＝最外层电子数第VIII族小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷三、核素同位素1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）XAZ——元素符号质量数———质子数———2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384、注意事项：①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；练习：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价第二节元素周期律半径逐渐增大、金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt半径逐渐减小、非金属性逐渐增强(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。同周期同主族元素性质变化规律同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数相同增多最外层电子数增多相同核内质子数增多增多性质原子半径减少增大主要化合价-4→-1+1→+7相同最高正价元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱性质应用最高价含氧酸酸性增强减弱最高价碱的碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强单质置换氢气的难易程度减弱增强Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？碱金属元素单质：Rb三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的构可推知其化学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钾在空气中燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红钾与水反应根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？锂与水反应铷与水反应铯与水反应（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为：Na﹥Mg﹥Al碱金属的物理性质有何相似性和递变性？元素名称元素符号核电核数颜色和状态密度（g/cm3）熔点(。C)沸点（。C）锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：金属性逐渐增强【课堂小结】最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱（1）卤素的原子结构2.卤族元素（2）卤素元素单质的物理性质？思考推测：黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性砹可能具有的物理性质：特性一、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。特性二、碘受热易升华。特性三、单质溴和单质碘较难溶于水而易溶于有机溶剂如四氯化碳（CCl4）（3）卤素单质的化学性质①对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。②对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。③对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定缓慢进行1)卤素与氢气的反应表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI2、递变性Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)卤素与水反应通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO3)卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性用途：题型探讨1元素推断（1）Ａ元素原子的Ｌ层比Ｂ元素原子的Ｌ层少３个电子，Ｂ原子核外电子总数比Ａ原子核外电子总数多５个，则Ａ与Ｂ形成的化合物的化学式为()A.Ａ２Ｂ３B.ＢＡ２C.ＡＢ４D.Ｂ３Ａ2（2）有Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中Ｘ、Ｚ是金属元素，Ｖ和Ｚ元素原子的最外层都只有一个电子，Ｗ和Ｙ元素原子的最外层电子数相等，且Ｗ元素原子Ｌ层电子数是Ｋ层电子数的３倍，Ｘ元素原子的最外层电子数是Ｙ元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）Ｖ是H，Ｗ是O，Ｘ是Al，Ｙ是S，Ｚ是K。粒子半径的比较（1）原子半径大小的比较电子层数相同，从左到右，原子半径逐渐减小。最外层电子数相同，从上到下，原子半径逐渐增大。（2）离子半径大小的比较①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径逐渐减小。②同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。难点突破2位、构、性关系下列有关原