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1房山区2019年高考第二次模拟测试试卷理科综合本试卷共18页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5第一部分（选择题共120分）共20小题，每小题6分，共计120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是7．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性8．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiA.萎凋B.揉捻C.发酵D.干燥密封线内不能答题2C．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正．．确．的是A．1molNH4+所含的质子总数为10NAB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:110．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH11．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应高三理综试卷第4页（共18页）3C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强12．已知：Ag++SCN－====AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确．．．的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应产生黄色沉淀溶液红色加深③密封线内不能答题4第二部分（非选择题共180分）25.（17分）以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)已知：请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是________________。（2）B→C的化学方程式为______________________。（3）D的官能团名称是________________。（4）E→F的化学方程式为______________________。（5）G的结构简式是________________。（6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是________________。（7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是________________（写出一种即可）。（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。高三理综试卷第12页（共18页）526.（12分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。①此反应的热化学方程式是②反应活化能：过程I过程II（填“”“=”或“”）③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生b．温度高于650℃催化剂烧结，活性减弱c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为，当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为mg。②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为密封线内不能答题6反应pH对甲醛去除效果的影响反应温度对甲醛去除效果的影响27.（13分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：甲醛去除率%甲醛去除率%H2O2NaClOCa(ClO)2H2O2NaClOCa(ClO)27已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是（3）质子交换膜的作用是（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：钒的化合价酸性碱性+4价VO2+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①滤液中钒元素的主要存在形式为②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程、③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：(VO)2(SO4)n+2nHA2VOAn+nH2SO4水层有机层有机层水层萃取时必须加入适量碱，其原因是萃取反萃取高三理综试卷第14页（共18页）密封线内不能答题8④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作极。28.（16分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）实验III：无明显变化1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因（2）实验II证明NO2-具有性，从原子结构角度分析原因（3）探究实验IV中的棕色溶液①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象9通入气体a1mol/LKI溶液A尾气处理1mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）i．溶液由色迅速变为色ii．无明显变化②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因。（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。①盐桥的作用是②电池总反应式为实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。溶液aNO气体密封线内不能答题10112018-2019年房山高三化学二模参考答案2019.5（共100分）选择题（每小题6分，共42分）6789101112CBAABDC非选择题（共58分）25．（17分）（1）加成反应（2分）（2）n（3）醚键（2分）（4）+NaCN（5）（2分）（6）（7）等7种+（n-1）H2OH++NaCl密封线内不能答题12（8）(3分)备注：本问旨在关注考查学生对有机合成方法及条件的掌握程度及对信息的接受、吸收、整合能力，合成路线的形式等不做统一要求，各校酌情给分26．（12分）（1）①CH3OH（g）===HCHO（g）+H2（g）⊿H=+84kJ/mol（2分）②＞（2分）③b、c（2分）（2）①HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+（2分）3（2分）②Ca(ClO)2（2分）27．（13分）（1）V2++VO2+===V3++VO2++H2O（2分）（2）黄色（2分）（3）阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流（2分）（4）①VO(OH)3-（1分）②Fe2++2OH-Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3（2分）③加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）CH3COCH2COOCH3CH3ClNaCNCH3CNCH3COOHCH3OHCH3COOCH3H+NaOH溶液H2SO413④阳极（2分）28．（16分）（1）NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深(2分)（2）还原性(2分)N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性(2分)（3）①i．溶液由浅绿色迅速变为棕色（2分）0.5mol·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）（2分）②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀(2分)（4）①阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生(2分)②Fe2++NO2−+2H+==Fe3++NO↑+H2O(2分)