2019高考冲刺最后30天：高考热点课2-信息型氧化还原反应和离子反应方程式的书写a教育精品.ppt

课时作业(建议用时：40分钟)1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为__________________________________________。(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：______________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：______________________________________________。3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋4Al(NO3)3=====高温12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O33NO－2＋2H＋===NO－3＋2NO↑＋H2O(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________________。(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：______________________________。3Na2SO4＋8C=====高温3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋2．(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________________________。2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式[用Fe和HNO3(稀)反应表示]______________________________________________。4Fe＋10HNO3(稀)===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O3．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式：__________________________。SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_________________________________________________。2Co(OH)3＋SO2－3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O4．(1)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方程式为_____________________________________________。(2)据《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹、2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：MnO2＋H3AsO3＋2H＋===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O①已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式___________________________________。②含CN－的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式_______________________________；_________________________________________________。K4[Fe(CN)6]=====△4KCN＋Fe＋2C＋N2↑CN－＋ClO－=====TiO2CNO－＋Cl－2CNO－＋3ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O5．Ⅰ.(1)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由______________________________。(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。2Mg＋CO2=====高温2MgO＋C2516H＋2108H2O请推测并回答：(1)甲的化学式________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式____________________________。NaH4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH解析Ⅱ.(1)由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H两种元素组成，且4.80g化合物甲分解得到0.1molH2，即0.2gH2，说明同时得到4.6g金属钠，所以甲的化学式为NaH。(2)NaH与AlCl3反应的化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4与H2O反应将生成NaAlO2和H2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH，反应为Fe2O3＋3NaH===2Fe＋3NaOH。6．(1)(2016·江苏高考)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2――→Mn2＋MnO(OH)2――→I－I2――→S2O2－3S4O2－6①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________________。2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。答案(1)②在100.00mL水样中，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6n(I2)＝cNa2S2O3·VNa2S2O32＝0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3L·mL－12＝6.750×10－5moln[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5moln(O2)＝12n[MnO(OH)2]＝12×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol。水中溶解氧＝3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1100.0mL×10－3L·mL－1＝10.80mg·L－1。(2)(2015·安徽高考)请配平反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3124212解析(1)①根据电子转移守恒、元素守恒，电荷守恒可写出反应的离子方程式依次为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓、MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2－3，则n(O2)＝14n(S2O2－3)＝14×0.01000mol·L－1×0.0135L＝3.375×10－5mol，故水样中的溶解氧＝3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1100.00mL×10－3L·mL－1＝10.80mg·L－1。7．(2016·全国卷Ⅰ节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。＋3(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________________________________________。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO42∶1O2解析(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为＋3。(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，氧化产物为O2。8．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________(填化学式)。H3PO2H2PO－2＋H＋＋1H3PO4③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_______