2024年化学实验报告单通用8篇

1/212024年化学实验报告单通用8篇随着社会不断地进步，报告使用的频率越来越高，报告具有语言陈述性的特点。怎样写报告才更能起到其作用呢？报告应该怎么制定呢？下面我就给大家讲一讲优秀的报告文章怎么写，我们一起来了解一下吧。化学实验报告单【第一篇】实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook2/21-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3/21终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告单【第二篇】(1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)4/21(2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)(3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)(4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象(5)的反应):实验数据记录和处理。(6):分析与讨论：溴乙烷的合成：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤现象记录1.加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。5/21放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。6/215.计算产率。理论产量：0.126×109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。化学实验报告单【第三篇】（一）掌握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢hcl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法讲解法，学生实验法，巡回指导法1、区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性。2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性卤素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在7/21化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：f2cl2br2i2。所以，br-能被cl2氧化为br2，在ccl4中呈棕黄色。i2能被cl2、br2氧化为i2，在ccl4中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：x2+h2o===hx+hxo这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：bro3-clo3-io3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。hcl的还原性较弱，制备cl2，必须使用氧化性强的kmno4、mno2来氧化cl-。若使用mno2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。试管及试管夹、量筒（1ml）、酒精灯、滴瓶（125ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（250ml）kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（浓）、naoh、naclo、mnso4、hcl（浓）、kclo3、agno3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、ph试纸、ki-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。①取几滴kbr溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；8/21②取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；③取几滴ki溶液于试管中，再加入少量ccl4，滴加溴水，振荡，仔细观察ccl4层颜色的变化；1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。①往干燥试管中加入绿豆粒大小的kcl晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的ph试纸检验试管放出的气体。②往干燥试管中加入绿豆粒大小的kbr晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用ki-淀粉试纸检验试管口。③往干燥试管中加入绿豆粒大小的ki晶体，再加入0.5ml浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________。①溴的歧化反应取少量溴水和ccl4于是试管中，滴加9/212mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观察ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观察ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明②碘的歧化反应取少量碘水和ccl4于是试管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈强碱性，观察ccl4层颜色变化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈强酸性，观察ccl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明1次氯酸钠的氧化性取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/l的ki溶液，2号试管中滴加4~5滴0.2mol/lmnso4溶液，3号试管中滴加4~5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。1、反应现象：2、反应方程式：3、说明2kclo3的氧化性10/21①取两支管，均加入少量kclo3晶体，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/lmnso4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。1、反应现象：2、反应方程式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。②取一支试管，加入少量kclo3晶体，加水溶解，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，观察现象；然后再加入少量3mol/l的h2so4溶液，观察ccl4层现象变化；继续加入kclo3晶体，观察现象变化。用电极电势说明ccl4层颜色变化的原因。结论：1、反应现象：2、反应方程式：①hcl的制备取15~20g食盐，放入500ml圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30~40ml浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。②hcl的水溶性用手指堵住收集hcl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用ph试纸测试hcl的ph。③hcl的鉴定在上述盛有hcl的试管中，滴加几滴11/210.1mol/lagno3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有hcl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。1、反应现象：2、反应方程式：3、说明化学实验报告单【第四篇】实验准备1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”实验目的1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．实验仪器和药品粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏12/21斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片实验小结1、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的'上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。2、一贴二低三靠①“一贴”：滤纸漏斗内壁②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠