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钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟）2Na+Cl22NaCl点燃和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）2Na+SNa2S研磨（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+==2Na++H2↑(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：浮熔游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色状态与水反应与CO2反应与盐酸的反应用途五.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO3制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可证为过氧化物补充1：与H2SO4反应Na2O+H2SO4=________________，Na2O2+H2SO4=_________________,补充2：与SO2反应Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4+H2O22Na2SO4+H2O+O2↑Na2SO4Na2SO3Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、酚酞等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2（3）遇CO2、H2O、H+发生自身的氧化还原反应。碳酸钠碳酸氢钠组成元素俗名晶体颜色溶解性与酸反应热稳定性与碱反应与盐反应三种：Na.C.O四种：Na.C.H.O纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶可溶现象明显反应剧烈受热难分解受热易分解与Ba(OH)2Ca(OH)2与可溶性碱反应符合一般复分解反应条件一般不与盐反应六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体。原因：？碳酸钠溶液逐滴加入盐酸V(HCl)V(CO2)碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸V(HCl)V(CO2)☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—+Ba2+==BaCO3↓★碳酸氢钠少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O★碳酸氢钠过量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32—+BaCO3↓+2H2O☆Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？思考1：方法1：加热（固体）；方法2：用BaCl2（或CaCl2）；方法3：利用和酸反应生成气体的速率不同；方法4：利用溶液的酸碱性不同。如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶液——再加稀盐酸2.先加热再加BaCl2思考2：补充知识1工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数373111955相似性颜色和状态银白色柔软金最外层电子数化学性质单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气1递变性熔点沸点密度原子半径电子层数还原性降低降低增大增大增多增强K例外锂钠钾铜铷钙锶钡☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。九、焰色反应：黄色透过蓝色钴玻璃（紫色）九、焰色反应自我诊断5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对解析①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案D思考1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变化？焰色反应的原理是：最外层电子e-激发态e-基态e-+E（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化。2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀H2SO4？金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。答案答案获得能量基础回归1.焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。2.焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色用铂丝无色。3.常见元素的焰色钠元素色；钾元素色（透过观察）；铜元素色。4.应用检验元素的存在。酒精灯灼烧蘸取酒精灯灼烧盐酸洗涤酒精灯灼烧黄紫蓝色钴玻璃绿