电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡

电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：abdcB．溶液的pH：abcdC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4mol·L-1的氨水YL②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的是（）A．Y＞X=W＞ZB．X=Y＞Z＞WC．X=Y＞W＞ZD．Z＞X=W＞Y10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶911．下列叙述正确的是（）A．0.1mol/LNaF溶液中：c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降12．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)13．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）①5mL0.001mol·L-1KI溶液②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液③35mL0.003mol·L-1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15．（6分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。16．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以A点表示25°C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。（3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为。17．（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到（填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100mL0.1mol/L碳酸钠溶液。（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：。（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中（填“有”或“没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与有关。（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪色原因的原因是18．（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。（4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是（填序号）。19．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有。A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤F．过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是。（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；b．Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(s)ΔH=+81.5kJ/mol。①下列叙述正确的是。A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。20．（10分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0021．（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至8~9的目的是。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至