中学化学教案3篇

1/13中学化学教案3篇中学化学教案1一、教学准备阶段：在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。二、整个教学过程叙述：本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。三、具体教学过程：第一板块：实验室规则教育：一、认识你的实验室；二、切记实验室安全规则（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，2/13因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。（2）、教师出示化学实验室规则。说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。第二板块：具体学习内容1、药品的取用（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。说明：用事实验证学生的猜想。（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。3/13（4）、药品取用知识的小结。说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。2、物质的加热（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。3、洗涤仪器（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。第三板块：布置作业。小结今天所学知识，画成知识网络形式。4/13中学化学教案2教学目标1、知识与技能（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；（3）通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；（3）养成关注环境、热爱自然的情感。内容分析本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。5/13本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较6/13系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。教学模式调查与讨论，实验探究教学过程（第一课时）教学流程：教师活动：学生活动：设计意图：创设情境：引入课题：利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？讨论发言：能够说明空气确实存在的实验或实例。学生互相评价。激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。实验导学探究原理（过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用7/13装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。仿照这个着名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。[实验2—1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：1、有关仪器的名称；2、集气瓶中有物质吗？3、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。听故事、思考问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的？抢答有关问题。连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体验实验过程中的成功与失败。观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。8/13（小结）由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。1、描述实验现象；2、小结并交流成功的经验；3、寻找并分析失败的原因。让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。分析讨论1、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？分组讨论、交流结果：1、水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。形成归纳总结概念：在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。9/13阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。观看课件播放课件空气的成分测定观看思考通过课件，加深学生对空气成分的测定的认识收：分析讨论合：得出结论（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？（小结）空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。总结回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？引导总结本课题内容要求。让学生了解空气的成分。10/13中学化学教案3一、教学目标知识与技能能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。情感态度与价值观通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。二、教学重难点重点离子键、离子化合物的概念。难点离子键的形成过程。三、教学过程环节一：导入新课提出问题通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?学生回答钠元素和氯元素。提出问题钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我11/13们一起来探讨一下。环节二：新课讲授1.氯化钠的形成过程播放视频金属钠在氯气中燃烧提出问题观察实验现象，用自己的语言来表述。学生观察并回答金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。提出问题思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?学生回答产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。提出问题如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?学生回答+教师解释氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)教师讲述利用电子式表示氯化钠的形成过程：(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)2.离子键提出问题根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?12/13学生回答氯离子和钠离子。提出问题既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?学生回答阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。教师引导这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。3.离子化合物教师提问由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物?MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4学生回答MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3教师补充NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。教师总结离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。13/13环节三：巩固提升提出问题如何用电子式表示Na2S的形成过程。解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。