化学反应速率图像问题

1桃州中学高二化学限时训练（16）化学反应速率图像问题1.一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g)2Z（g）2．在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＞0CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)3.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007用O2表示从0~2s内该反应的平均速率V（O2）=。4．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H=-350KJ/mol，体系在2L固定容器中进行，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：填写下列表格：⑴2min内X的平均速率为：⑵2-4min内，Y的平均速率为：2⑶2min时X的平均转化率为：⑷7min时体系压强与原压强之比为：⑸0---6min内X的平均速率为：⑹0—3min反应的放出的热量为：5．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在2L的密闭容器中研究。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率v(NO)＝。（2）前3s内的平均反应速率v(N2)＝。（3）3s时压强与原压强之比：（4）在图中画出c(NO)随时间变化的图像。6．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.903140.550.100.90（2）体系中发生反应的化学方程式是。（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：。7．在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Z的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为A．2SaobB．1-SaobC．2-SabdD．Sbod8．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②③④(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：4依据反应方程式21CaCO3+HNO3=21Ca(NO3)2+21CO2↑+21H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。桃州中学高二化学限时训练（16）化学反应速率图像问题参考答案：1.CD2.0.033.1.5×10-3mol/(L·s)4．⑴0.25mol/(L·min)⑵0.5mol/(L·min)⑶50%⑷22:5⑸0.14mol/(L·min)⑹455kJ5.⑴0.375×10-3mol/(L·s)⑵0.1416×10-3mol/(L·s)⑶10:11⑷6.⑴⑵X+2Y2Z⑶0.083mol/(L·min)7．A8．（1）（5分）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的5①298粗颗粒2.00Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；Ⅱ实验①和③探究温度对该反应速率的影响。Ⅲ实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）（5分）①70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g1分②根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol……1分③溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11mol/L………1分④反应的时间t=90-70=20s⑤所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=△c（HNO3）/t==1/110mol·L-1·S-1…………2分（3）(3分)