高一化学必修一第一章测试题汇总

第1页共7页第一章《从实验中化学》第Ⅰ部分一、选择题（20分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()。A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩尔是()。A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是()。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是()。A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数()D．摩尔质量(M)5．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管第2页共7页9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/LA．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()。A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定第Ⅱ部分二、填空题（26分，每空2分）11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________分离水和煤油的混合物。(4)___________分离水和酒精。(5)___________分离溴水中的溴和水。12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。13．(1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。(2)1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为________。三、实验题（40分）14（6分）．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：第3页共7页(1)判断BaCl2已过量的方法是。(2)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(3)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。15（6分）．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。16（28分）．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I－的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)100mL20℃第4页共7页A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________________。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在第5页共7页__________里聚集。四、计算题（14分）17．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？第6页共7页参考答案第Ⅰ部分一、选择题（2分×10）1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2．C解析：考查对摩尔概念的理解。3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4．B解析：可根据单位mmol/L判断。5．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2g氢气所含原子数目为2NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol。6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷1L＝1mol/L。10．A解析：VρVρVρVρ2121＋%20＋%80＝)()(21211＋＋%20＋%60ρρVρρVVρ＝20%＋＋%60211ρρρ＝20%＋＋%30＋%302111ρρρρ＞20%＋＋＋%302121ρρρρ)(＝50%。第Ⅱ部分二、填空题（26分）11．(共5分)(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：考查物质分离的简单方法。12.(共5分)(1)mM(2)22.4mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA13.(共6分，每空2分)(1)28g·mol－128(2)39g·mol－1第7页共7页三、实验题(40分)14．（共6分，每空2分）(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(3)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还有除去过量的Ba2＋。15．（共6分，）(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①---（每空1分）(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。----(2分)解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4mol/L×V(浓硫酸)＝0.2mol/L×0.5L，计算得V(浓硫酸)＝0.0054L＝5.4mL。16．(1)BDE------（2分）(2)过滤萃取-------（2分）(3)使I－转化为I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2-------（4分）(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水-------（4分）(5)a．平衡压力便于液体流出b．漏斗下口-------（4分）(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余-------（2分）(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（6分）(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶-------（4分）解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题17（14分）．0.004mol/L，4mL解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3g÷24g/mol÷0.5L＝0.004mol/Ln(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004mol/L×0.5L＝0.004molV(NaOH)＝0.004mol÷1mol/L＝0.004L＝4mL