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必修Ⅰ第一章第二节第1页化学计量在实验中的应用一、选择题1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3gNa变成Na＋时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数C．28gN2所含的原子数为NAD．NA个O2与NA个H2的质量之比为8:12．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A．a:bB．a:2bC．a:(a＋2b)D．a:2(a＋b)3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4．下列叙述中正确的是A．H2O的相对分子质量为18gB．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C．3.0molOH－的质量为51gD．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量5．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(a/4b)mol－1B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1D．(b/4a)mol－16．15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为A．16.5g·mol－1B．85g·mol－1C．55D．55g·mol－17．下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4LD．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L8．下列说法不正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，密度是相同状况下O2密度的0.913倍9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是必修Ⅰ第一章第二节第2页A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A．1gH2和8gO2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃、1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2D．常温常压下，28gCO和6.02×1022个CO分子11．同温、同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为A．28B．60C．32D．4412．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋2mol的K2SO4溶液13．下列关于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③将1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液A．①③B．②④C．③④D．②③14．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－115．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－116．用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3:2:2B．1:2:3C．1:3:3D．3:1:117.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中必修Ⅰ第一章第二节第3页D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线18.用NaOH固体配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要用到的仪器有①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶19.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线20．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦二、非选择题21．(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。(2)标准状况下，1.7gNH3的体积为________L，它与标准状况下________LH2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。22.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。23.请回答下列问题。(1)2molCO2的质量为g,含分子数约为个,在标准状况下所占有的体积约为L,含氧原子的物质的量为mol。(2)0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的质量之比是,分子数之比是,原子数之比是,它们的体积比(同温、同压)是。24．一定量的液态化合物XY2，在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)点燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。必修Ⅰ第一章第二节第4页(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。25．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒