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第一章我们周围的空气知识点梳理常用仪器基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯四不原则酒精量不超过灯内容积2/3不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意要预热并均匀加热，不骤冷液体不超过试管容积的1/3斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度：称准到0.1ɡ使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途：用于量取一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等基本操作药品取用四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶取用量按说明用量无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml操作取用固体固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖取用液体倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗干净标准：内壁的水均匀附着，既不成股流下也不凝成水滴过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡第二章我们周围的空气知识点梳理空气︵混合物︶其它氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)空气的污染与保护危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。氧气︵纯净物︶性质物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。化学性质︵氧化反应︶硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)磷：产生大量白烟石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）制取方法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制法原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用途供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热配制溶液用固体配制步骤：计算—称量—溶解稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！第三章自然界的水知识点梳理水物性无色、无味的液体，4℃时密度为1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧巧记“父亲正养”——负氢正氧体积比氢气：氧气=2：1（H2O）净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏（其中蒸馏净化程度最高）硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水硬水变软水生活中采用煮沸，工业上采用蒸馏的方法爱护水资源水污染原因工业污水，生活污水，农业污水消除水污染工业污水、生活污水要经处理达标排放、提倡零排放，合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素组成（宏观），分子由原子构成（微观）构成原子：金属（Fe、Cu）、稀有气体（He）、非金属固体（C、Si、S）等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。（H2、O2、N2、H2O、CO2）离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类混合物由两种或多种物质混合而成的物质纯净物单质（同种元素）：Na、S、Ca、H2、O2、N2化合物（不同种元素）：CuO、HCl、NaOH、NaCl易错：海水、空气、某某溶液、高锰酸钾受热分解后的剩余固体等为混合物；蒸馏水、干冰、冰水混合物/共存物、能写出化学式的为纯净物。分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质①体积和质量都很小；②不断运动（扩散，闻到气味，溶解等现象）；③有间隙（体积的变化、热胀冷缩等现象）联系分子是由原子构成的，分子、原子、离子都是直接构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分第四章物质构成的奥秘知识点梳理物质构成分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常直接用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），化合价总和为零化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量意义H：氢元素；一个氢原子Fe：铁元素；铁这种物质；一个铁原子H2：氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成2Fe3+：两个铁离子原子定义：原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子：带正电中子：不带电核外电子：分层排布，带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数离子形成带电荷的原子或原子团分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子组成元素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称元素周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。第五章质量守恒定律知识点梳理化学方程式质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。一定不变化学反应前后各物质的质量总和不变，元素的种类不变，原子种类、个数、质量不变一定变化学反应前后物质的种类、分子的种类一定变可能变化学反应前后分子的个数可能改变意义以下面的方程式为例：2H2+O2=点燃=2H2O1、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。2、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。检查化学式是否书写错误，配平，条件，箭头利用化学方程式的简单计算注意1、设x的后面不要带单位，算出的答案和答要带单位；2、题目中已知量为混合物（样品）的质量时不可代入方程式下计算，可根据反应前后物质质量减少的差为放出气体的质量代入计算。第六章碳和碳的氧化物知识点梳理单质的碳天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨质地较软，有良好的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳活性炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业碳的氧化物二氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰化学性质一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）制法工业制法煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制法原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑装置固液不加热制气体装置收集向上排空气法验满用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。用途灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料一氧化碳物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小（不可用排空气法收集），难溶于水化学性质可燃性：2CO+O2点燃2CO2毒性：与血红蛋白结合，使其无法与氧气结合，造成窒息还原性：CO+CuO高温Cu+CO2（注意尾气处理，点燃或气球）用途可做气体燃料（煤气的主要成分）；冶炼金属第七章燃烧及其利用知识点梳理燃烧及其利用燃烧的条件可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度灭火的原理清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下燃料的种类化石燃料三大矿物燃料：煤、石油、天然气（不可再生）石油的分馏为物理变化天然气主要成分是甲烷性质物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体化学性质：可燃性用途：最理想的清洁能源（原因：1、产物为水无污染2、放出热量多）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O其它燃料乙醇：俗称:酒精，化学式:C2H5OHC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O乙醇混合汽油的优点：节约能源；乙醇为可再生能源。燃料燃烧对环境的影响酸雨的危害（SO2）温室效应对人类的影响（CO2）汽车尾气的排放（CO）燃烧与能量放热现象：如燃料的燃烧为放热现象吸热现象：如碳与二氧化碳反应、加热、高温等一般为吸热现象新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能