铁及其化合物--专题

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第1页共5页铁及其化合物专题铁及其化合物专题1.将一浅绿色溶液,置于空气中,变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中,形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是A.该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B.欲检验该黄色溶液中,是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否变红色2.下列物质中,既能使铁溶解,又不生成沉淀和气体的是()A.硫酸铁溶液B.浓硝酸C.硝酸银溶液D.稀硫酸3.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,搅拌使其充分反应,所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为()A..7:3B.2:7C.5:4D.2:54.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀6.纯铁的熔点为1535℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为A.铁的纯度高,所以熔点变低B.形成了铁碳合金,所以熔点变低C.合金的熔点高于它的成分金属D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无8.往下列溶液中滴入FeCl3溶液,不反应的是A、NaOHB、FeCl2C、KSCND、9.为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,最好常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)10.最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快11.有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O712.下列关于铁的叙述正确..的是()①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀。②在人体的血红蛋白中含有铁元素。③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧。⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥13.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族14.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A.硫酸B.硝酸钠C.硫酸锌D.氯化铜15.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入足量硝酸,再加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到残渣。上述沉淀和残渣分别为()A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3第2页共5页铁及其化合物专题16.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()A.铁溶解,析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解,析出0.01molAg并放出H2C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Cu2+17.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L18.下列反应最终一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部21.下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对;II对;有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对;II对;无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错;II对;无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对;II对;有22.在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里,加入铁粉,恰好完全反应,滤出金属残渣,其质量是加入铁粉的质量的4/5,则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为A.7:4B.6:7C.7:8D.3:723.把4g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量为3g,则原合金中铁的质量分数为:A.70%B.52.5%C.47.5%D.30%24.下列有关金属的工业制法中,正确的是:A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝26.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V227.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是:()①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④28.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色;将丁溶液滴入甲溶液,有白色沉淀生成,而将甲溶液滴入丁溶液时,无沉淀生成,据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.BaCl2C.NaOHD.FeSO429.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C.Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀30.老师做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。则该条件下()A.生成的水分子化学性质比较活泼B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D.H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性冰酸性KMnO4溶液H2第3页共5页铁及其化合物专题32.常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式如下,2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O则下列说法正确的是()A.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物是SO2、Fe2O3B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小33.下列说法正确的是()A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B.7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子C.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体34.下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是A.上述实验证明了氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成35.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多36.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.③④D.①②③④37.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶538.(14分)(1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。(2)再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色______________;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为说明____________________________,反应方程式为____________________39.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是______nm。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。40.目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理,

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