高一化学原子结构练习.doc

用心爱心专心原子结构练习基础卷（15分钟）1．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．法国的拉瓦锡B．瑞典的舍勒C．英国的道尔顿D．英国的汤姆生2．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数3．据最新报道，放射性原子Ho16667可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32B．67C．99D．1664．质量相等的石墨和足球烯)(60C的含质子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．OmolD21和OmolH21不相同的是（）A．含氧原子的数目B．相对分子质量C．含有质子的数目D．含有中子的数目6．下列微粒中与Na具有相等的质子数和电子数的微粒是（）A．4NHB．OH3C．HFD．OH7．下列说法中正确的是（）A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是22n个B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是22n个C．原子的最外层有1~2个电子的元素都是活泼的金属元素D．用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密程度表示核外电子运动的速率的快慢8．若某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（）A．这种原子的相对原子质量为m+nB．不能由此确定该原子的相对原子质量C．若碳原子的质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wgD．该原子核内中子的总质量小于质子的总质量9．（1）在含有多个电子的原子里，能量___________的电子通常在离核近的区域运动；能量___________的电子通常在离核远的区域运动。用心爱心专心（2）核外电子分层排布的规律是：①各电子层最多容纳___________个电子；②最外层电子数不能超过___________个（K层为最外层时，不能超过___________个）；③次外层电子数不能超过___________个；倒数第三层电子数不超过___________个；④___________核外电子总是尽先排布在___________的电子层里。（3）稀有气体元素的原子的最外层都有___________个电子（氦是2个），通常认为这种最外层都有8个电子（最外层是K层时，有2个电子）的结构是一种___________结构。10．在标准状况下，11.2L某气体)(2AO的质量为32g，其中原子A的中子数和质子数相等，求：（1）A的相对原子质量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使2AO还原为A的单质，应将2AO与何种气体混合反应？在反应中2AO是氧化剂是还原剂？提高卷（45分钟）1．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是C12原子质量的277倍D．其原子质量与C12原子质量之比为277：122．下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3．含231002.6个中子的Li73应是（）A．1.75gB．7.4gC．4.7gD．5.7g4．有naX和mbY两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（）A．a-n=b+mB．氢化物为XHn或nXHC．a+n=b-mD．氧化物为mYO5．核内中子数为N的2R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．molNAAn)8(16B．molNNAn)10(16C．（N-N+8）mol用心爱心专心D．molNAAn)6(6．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（）A．OHOHH2B．OHOHH2C．OHOHH2D．OHOHH27．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n-1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n+1）层最多容纳电子数多10，则n层是（）A．N层B．M层C．L层D．K层8．在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．（1）~（4）题是关于下面8种微粒的问题，请分别选答。①O188、②F189、③C126、④Mg2412、⑤Mg2512、⑥Na2311、⑦Na2311、⑧Cl3517。（1）中子数相同的微粒是（）A．只有④⑦B．只有①②③C．只有①②D．只有④⑥⑦（2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（）A．⑥与⑦的相同B．④与⑥的相同C．④与⑤的相同D．前三项都不对（3）微粒的结构示意图中，有2个电子层的结构有（）A．3种B．4种C．5种D．6种（4）在无机化合物中，化合价一定呈负价的是（）A．⑧B．②C．①D．③10．X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素的原子比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y所形成的化合物为（）A．23YXB．YX2用心爱心专心C．2XYD．3XY11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A与E元素原子的最外层电子数都只有一个电子，且A元素的单质是最轻的气体，B和D的元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）A是__________；B是___________；C是________；D是__________；E是___________。12．写出符合下列要求的微粒结构示意图或符号（1）核外没有电子的微粒____________。（2）只有二个电子层上有电子的正三价阳离子________。（3）M层已达到稳定结构，质子数小于18且质子数比核外电子总数少1个的微粒_______。（4）两个原子核，核外共有10个电子的微粒符号有________，________。（5）有3个原子核，10个电子的微粒有___________。（6）4核10电子的微粒有________，_________。5核10电子的微粒符号是__________。13．质子数少于18的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个，则A为__________，B为_________。14．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的粒子）射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：①____________________；②____________________；③____________________。15．A、B、C、D、E5种元素，已知（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。（b）常温下2B是气体，它对氢气的相对密度是16。（c）C的单质在2B中燃烧，生成淡黄色固体F。F与2AB反应可生成2B。（d）D的单质在2B中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体2DB。D在2DB中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）A是_________、B是__________、C是___________、D是____________、E是___________（写元素符号）；（2）E的原子结构示意图_________，C的离子结构示意图___________；（3）F和2AB反应的化学方程式___________。参考答案基础卷1．D2．D3．A4．C5．BD6．AB7．A8．B9．（1）较低，较高（2）2Zn、8、2、18、32、能量最低（3）8，稳定。10．（1）32，16，硫（2）SH2，氧化剂提高卷用心爱心专心1．BD（原子核的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，所以A不正确，B正确。某种原子的相对原子质量是该原子的质量与C12同位素原子质量的1/12之比，而不是与C12原子质量之比，所以C不正确，D正确。选B、D。）2．CD（两微粒核外电子排布相同如Na、F，但其化学性质并不相同；单质子形成的离子并不一定具有稀有气体元素的原子的电子层结构，如H、3Fe；原子的核外电子数相同，则必然质子数相同，必属于同种元素；阴离子和阳离子绝对不会有相同质子数的同时还有相同的电子数，否则不符合电中性原理。）3．A（中子数为1mol，则Li为0.25mol，质量为0.25×7=1.75g）4．BC（依题意：nX的电子数为a+n，mY的电子数为b-m，故a+n=b-n，选C；氢化物依化合价为XH或nXH，而氧化物应为mOY2或2mYO）5．A（质子数为A-N，ng氧化物的物质的量应为molAnmolgAng16)16(1，故含质子数为：)8(16NAAn）6．A（由电子本身带负电荷在反物质中成为带正电荷，质子本身带正电荷在反物质中带负电荷，由此可推H在反物质中应为H，OH在反物质中应为OH）7．B（n为最外层，最多容纳8个，与第2层相同，故n-1=2，n第3层，即M层）8．B（有两种）9．（1）D；（2）C；（3）B；（4）B10．CD（最外层电子数与次外层电子数的差值为电子层数，则该元素为C或P，Y为O或Cl）11．A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K。12．（1）H；（2）3Al；（3）Cl；（4）HFOH；（5）OH2；（6）OH3、3NH；4CH、4NH。13．B的M层电子数为a-b，则L层必有8个，即a+b=8，而A的次外层为第1层，故a=6，b=2，则A为O，B为Si。14．此题属半开放式简答题，要求在要点中必须含以下三点：（1）原子核很小（大多数α粒子通过）；（2）原子核带正电（有偏转和弹回）；（3）金原子核的质量比α粒子大得多（笔直地弹回）。15．（1）C、O、Na、S、Cl；（2）Cl,Na+（3）232222222OCONaCOONa[解题点拨]2．注意2Fe、H等特殊情况。4．当化合价分别为奇数或偶数时，Y元素的氧化物的化学式的书写应是不同的。5．由氧化物的化学式→氧化物的相对分子质量→氧化物的物质的量→氧化物中质子的物质的量。6．注意反物质的特征。10．差值的含义并不说明前者比后者大，该题中X元素可能不止一种情况。14．“畅通无阻的通过”，“偏转”，“笔直地弹回”这些关键语言说明了什么结论？用心爱心专心15．1：1并不说明为AB型，还可能为22BA型；1：2或1：3也有可能出现多种情况。