《-离子反应的应用》最全版

离子反应的应用编号33班级组别姓名【学习目标】1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等.3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：______________________________________________________-_________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④SO42—：______________________________________________________-_________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：_______________________________________________________________________________________________________________________练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是()①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①②B．①③C．②③D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由_____色变______色。用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH（填“是”或“否”）一定等于7，3、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_________和_________之分。b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)①使用的仪器：_________、_________、_________、_________、_________、_________等。②滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的____________，右手不断_____________，眼睛注视____________________。滴定速度应该先______后______。③终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：________________________________________.④数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。5、误差问题：练习2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗c、配制碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_______，偏高的有_______，无影响的有_______。（二）其他滴定例：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2Oa、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为____________________________。b、在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：_____________________________________________。2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。四、生活中常见的离子反应写出相应的离子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_______________________________________。2、硬水的形成：______________________________、____________________________________。3、硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；方法二：__________________________、____________________________【合作探究】★1、有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；②不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是()A．①＝③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③2、右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量是…………………………………………………★★3、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：(1)称量ag样品，置于烧杯中(2)加入适量蒸馏水，使样品溶解(3)加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液(4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(5)加热干燥沉淀物（6)将沉淀物冷却至室温后称量(7)重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到bg固体回答下面问题：(1)步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_________________________________________(2)步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_______________________________________(3)步骤(7)的合格标准是：___________________________________________________________(4)步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：_____________________________________________________证明沉淀已洗涤干净的方法是：_______________________________________________________________________________________________________________________________选项ABCDX(mol/L)0.1000.0900.0800.060Y(mol/L)0.0500.0450.1600.1201020mlpH7___.(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________________(列出算式)【课堂训练】1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH－ClCO32SO42－HSO4－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A___________;B___________;C____________;D______________。2、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO43、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。⑴为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀④Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液①②沉淀溶液③沉淀溶液⑵工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是()A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大⑶若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号33一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO32—②Fe2+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+③NH4+：取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有NH4+④SO42—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42—⑤Cl—：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl—⑥Fe3+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+【小结】(1)