《物质的量在化学实验中的应用》PPT课件

三、物质的量在化学实验中的应用2.化学计量在实验中的应用第一课时宜城一中高一化学组宜城一中校园[课前复习]1、阿伏加德罗定律的内容是什么？2、阿伏加德罗定律的推论有哪些？2n1n2N1N2V1Vd2121MMρρ2n1n2p1p浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。溶质的质量分数：把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数数学表示式：溶质的质量分数＝溶质的质量(g)×100%溶液的质量(g)〖引入〗〖问题〗如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？〖讲解〗①溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。②对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？③为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？定义：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cBB—溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB=nBVV—溶液的体积mol/L（或mol·L-1）项目名称检查结果参考值单位钾3.913.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L杭州市第三医院体检档案生化检查时间:2007-08-2410:05检查医生:董波[思考]cB=VnBVm=nV与中的V是否表示相同的含义？1、2、能否用V=nVm来求溶液的体积？溶液体积气体体积去伪存真2、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。1、将40克NaOH溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？40mol/L？3、溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点:①V为溶液的体积,而非溶剂的体积,且单位为L②nB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量③溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和简单应用[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g简单应用•100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。•200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。•某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为L5.6g5mol/L0.52.溶质物质的量浓度与其电离出离子的浓度之间的关系。•NaOH=Na++OH-•则有c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)•Ca(OH)2=Ca2++2OH-•如果c[Ca(OH)2]=0.5mol/L•则有c(Ca2+)=0.5mol/L•c(OH-)=1mol/L•Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-•如果c[Al2(SO4)3]=1mol/L•则有c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2mol/L•c(SO42-)=3c[Al2(SO4)3]=3mol/L•即在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb++bBa-•则必定有：c(Ab+)=ac(AaBb)c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+)=ac(Ba-)•在AaBb的溶液中如果有：AaBb=aAb++bBa-•则必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-)•则有bn(Ab+)=an(Ba-)•则必有：电荷守恒：任何溶液中所有阳离子所带正电荷之和一定等于溶液中所有阴离子所带负电荷之和。例、在硝酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)=mol/L,c(NO3-)=mol/L,n(K+)=mol,c(K+)=mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：。1.50.522c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)2111212211ccVnVnVnncVncVnc3.溶液的稀释定律c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)m(浓溶液)·ω(浓溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）例、向100mL18mol/L浓硫酸中加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？解根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得：c[H2SO4(aq)]=0.9mol·L-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-14.物质的量浓度与质量分数的关系•c(B)=)()(LmolM(B)ω(B)ρ(B)×103c—物质的量浓度（mol∙L-1）ρ—溶液密度（g∙mL-1）ω—质量分数M—溶质的摩尔质量（g∙mol-1）例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：)4SO2M(H)4SO2ρ(H)4SO2ω(H)4SO2c(H3101133··10·84.%83molgLcmcmg9819Lmol/4.18[复习回忆]怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g(2)称量：(3)溶解：思考：1、如何配制一定物质的量浓度的溶液？2、物质的量浓度表示的意义是什么？3、配制一定物质的量浓度必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积。4、如何准确确定溶质的物质的量？5、如何准确确定溶液的体积？容量瓶1.构造：①一条刻度线②温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：•m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?俯视仰视俯高仰低配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（复习天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管例、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液D[思考]怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算根据c1V1=c2V218mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.014L=14ml即需浓硫酸14ml[思考]怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算2、量取3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀、装瓶需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取98%的浓硫酸14ml1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用在天平上称取氢氧化钠固体克。②向称好的氢氧化钠固体加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶[课堂练习]1.用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至_____________________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。140浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1~2cm胶头滴管摇匀试剂瓶溶液凹液面与刻度线相切[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能