溶解度及溶解度曲线的应用

课标要求一、了解溶解度的含义二、理解溶解度曲线的含义考题回顾考题回顾学习目标1.学会利用溶解度判断溶液是否饱和3.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法2.学会从溶解度曲线中获取信息5.学会用结晶法分离可溶性混合物4.知道溶解度与饱和溶液浓度的关系知识回放固体溶解度1.定义3.表示意义2.影响因素5.溶解度曲线的应用4.与溶解性的关系1、定义：一定温度下，某固体物质在100克的溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时溶解溶质的质量。2、影响因素（1）温度（2）溶质的性质（3）溶剂的性质3、表示意义20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g（1）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。（2）20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。练习：概念辨析下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20℃时，31.6g的硝酸钾溶解在100g水里B.20℃时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，100g水中最多可以溶解31.6g硝酸钾D4.溶解性划分：10g1g0.01g易溶微溶难溶可溶微溶难溶微溶难溶微溶难溶可溶微溶难溶易溶可溶微溶难溶10g1g0.01g10g1g易溶可溶微溶难溶0.01g10g1g10g易溶可溶微溶难溶0.01g1g5、溶解度曲线1）查找物质在不同温度时的溶解度2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小3）看溶解度随温度变化的趋势4）交点的含义5）判断物质结晶方法6）饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法:该温度下两物质的溶解度相等溶解度/gABC温度/℃Pt1t2结晶结晶前提常用方法形成饱和溶液蒸发溶剂冷却热饱和溶液适用于溶解度受温度影响变化较小的物质适用于溶解度受温度影响变化较大的物质温度/℃溶解度/gKNO3NaClCa(OH)20溶解度/gABCPttl当堂演练：如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答问题问题1t℃时A的溶解度是，将30g的A溶解在50g水中，所得溶液的质量是。问题2交点P的含义是。问题4t℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液仍为饱和溶液的是。问题3t℃分别用50g的A、C制成饱和溶液，需要水的质量AC。5050g75g＜A,B0ABCPttl50问题5t℃100g水中分别溶解A、B、C形成饱和溶液，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是将上述三种溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是结论：溶解度越大，对应饱和溶液溶质质量分数越大A＞B＞CB＞C＞A问题6t℃时将等质量的A、B饱和溶液降温至t1，析出晶体AB。问题7t℃时将A、B饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体AB问题8A中混有少量的B，要提纯可采用的方法。0ABCPttl50溶解度/gt/℃结论：结晶法分离混合物时，谁的量多谁结晶＞＞