精华-电离平衡练习教师版

试卷第1页，总13页 化学电离平衡练习 1．取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HB，Y是HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB) D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB) 【答案】B 【解析】 试题分析：由反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HA＞HCO3－＞HB。A．HA、HB浓度均为0.1mol/L，由图中起点pH值可知，pH(HA)=2，pH(HB)＞3，则HA、HB都是弱酸，故A错误；B．加水稀释，促进弱酸的电离。酸性越弱，溶液稀释后pH变化越小，所以相同倍数稀释时，pH变化小的X为酸性更弱的HB，Y为HA，故B正确；C．酸越弱，对应离子的水解能力越强，则水解能力NaB＞NaA，因两溶液水解呈碱性且pH相等，则c(NaA)＞c(NaB)，故C错误；D．NaA与NaB的混合溶液中，根据电荷守恒可得，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(OH－)，故D错误。故选B。 考点：弱电解质的电离平衡与离子浓度大小比较 2．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＜a＜c C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c 【答案】C 【解析】 试题分析：A．由于酸的物质的量不变，加水越多，电离的醋酸分子就越大，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，正确；B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，根据导电性可知：c（H+）:b＞a＞c,溶液中H+浓度越大，溶液的pH就越小，所以三点溶液的pH：c＞a＞b，B正确；C．在b点之前，加水时电离程度增大的趋势大于稀释作用，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，C错误；D．a、b、c三点溶液用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，由于酸的物质的量相同，所以消耗氢氧化钠溶液体积也相同，D正确，答案选C。 考点：考查醋酸的稀释、溶液的pH、电离程度、中和能力的比较的知识。 3．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（） ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14 试卷第2页，总13页 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 A．0B．1C．2D．3 【答案】B 【解析】 试题分析：①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考虑温度，错误；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正确；③强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，关键是看溶液中离子浓度和离子所带电荷数，错误；④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积不一定等于10－14，错误；⑤水溶液中还存在水的电离平衡，错误；⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定减小，错误；⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离不一定没有影响，例如硫酸氢钠等，错误；⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH不一定有影响，例如测定氯化钠溶液，错误，答案选B。 【考点定位】考查溶液酸碱性、盐类水解、弱电解质的电离等 【名师点晴】注意溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。另外溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 4．已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c（OH-）/c（H+）＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是 A．HX的电离方程式为：HX＝H++X- B．此溶液的pH=1 C．该溶液中c（HX）c（H+）c（X-）c（OH-） D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性 【答案】C 【解析】 试题分析：已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-6，则c（OH-）=1×10-9mol•L-1，c（H+）=10-3mol•L-1，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸；A．该酸是弱酸，弱酸部分电离，所以HX的电离方程式为：HX⇌H++X-，故A错误；B．由分析可知c（H+）=10-3mol•L-1，则pH=3，故B错误；C．该酸部分电离，氢离子浓度小于酸浓度，溶液显酸性，则该溶液中c（HX）＞c（H+）＞c（X-）＞c（OH-），故C正确；D．水的离子积常数为1×10-12，则中性时c（OH-）=c（H+）=10-6mol•L-1，即pH=6为中性，故D错误；故选C。 考点：考查弱酸的电离、pH的计算。 5．25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变，pH不变 【答案】B 【解析】 试题分析：A．向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则KW不变，故B正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，平衡正向移动，故C错误；D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误；故选B。 【考点定位】考查水的电离 【名师点晴】酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，注意水的离子积常数只与温度有关是解题关键；向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升试卷第3页，总13页 高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，据此分析解题。 6．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液和与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 A．H+的物质的量B．醋酸电离常数 C．中和时所需氢氧化钠溶液的量D．醋酸的物质的量 【答案】A 【解析】 试题分析：A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者的浓度小，电离程度大，产生的H+的物质的量大，故A正确；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故C错误；D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。 考点：考查弱电解质的电离。 7．下列说法中，正确的是 A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 【答案】C 【解析】 试题分析：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误。故选C。 考点：考查强电解质和弱电解质 8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．B．C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，则增大，故A错误；B．由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，则减小，故B正确；C．因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；D．由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误。故选B。 考点：考查弱电解质在水中的电离平衡 9．一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是VaL和VbL，则Va和Vb之间的关系是 A．Va10VbB．Vb＝10Va C．Vb10VaD．Vb10Va 【答案】D 【解析】 试题分析：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓试卷第4页，总13页 度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则Va/Vb=y/x＜1/10，即Vb＞10Va，答案选D。 【考点定位】本题考查酸碱混合的计算 【名师点晴】本题解答的关键是注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小。 10．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH HClO H2CO3 K（CH3COOH） ＝1.8×10-5 K（HClO） ＝3.0×10-8 K（H2CO3）a1＝4.4×10-7 K（H2CO3）a2＝4.7×10-11 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） B．图像中a、c两点所处的溶液中)()()(−−⋅OHcHRcRc相等（HR代表CH3COOH或H