13-2-2溶液pH的计算1.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为()A.10:1B.1:10C.2:1D.1:22.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是()3.25℃时,某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能为()A.12B.7C.6D.24.100℃,KW=1×10-12若100℃时某溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1,则该溶液()A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.cOH-cH+=1005.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100mLB.加入10mL的水进行稀释C.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D.加入10mL0.01mol/L的HCl溶液6.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合7.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍28.常温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-19.下列说法正确的是()A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合,pH=4B.室温下,pH=9的碱性溶液中,存在H+C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1D.在0.1mol·L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小10.体积相同,pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应,生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()A.醋酸>硫酸>盐酸B.硫酸>盐酸>醋酸C.醋酸>硫酸=盐酸D.硫酸=盐酸=醋酸11.pH=2的A、B两种酸溶液各取1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A.稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B.a=5时,A是强酸,B是弱酸C.若A、B都是弱酸,则5>a>2D.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等12.室温时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1:9B.1:1C.1:2D.1:433-2-2溶液pH的计算姓名班级小组题号答案13.(1)25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=________,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=________。(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)=________;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=________。14.25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是______,其中由水电离产生的c(H+)是______。15.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水,pH为11。(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡将向________(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为________(选填序号)。A.9~11之间B.11C.12~13之间D.13(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液释稀100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,pH________(选填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是__________________________________________。16.(1)pH=2的某酸稀释100倍,pH________4,pH=12的某碱稀释100倍,pH________10。(2)室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍,c(H+):c(SO2-4)=________,将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H+):c(SO2-4)=________。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中不.正确的是________。A.MOH是一种弱碱4B.在x点,MOH完全电离C.在x点,c(M+)=c(R+)D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍17.水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25℃时,水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到________。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。18.下表是不同温度下水的离子积数据:温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),作此判断的理由是__________________________________________________。(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=________。(3)在t2℃下pH=10的NaOH溶液,水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=___。(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=_____。