化学选修四--弱电解质的电离试题及答案-.

1弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.cF－cH＋D.cH＋cHF2．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液3．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则()A．x为弱酸，VxVyB．x为强酸，VxVy2C．y为弱酸，VxVyD．y为强酸，VxVy6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是()①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO－3)c(ClO－)c(OH－)B．c(ClO－)c(HCO－3)c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。3(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONaF．加入锌粒10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由__________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)___________________________________________________________________________________________________。11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是________。(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是________________________________________________________________________；乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是________(填字母选项)。A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快4C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是________________________________________。(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。________________________________________________________________________。12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(mol·L－1)NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA+强酸还是弱酸_____________________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是_________________________________________________________________________________。(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。5参考答案DCBBCCDA9.答案(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF10.答案(1)正确常温下0.10mol·L－1NaOH溶液的pH为13，而0.10mol·L－1氨水的pH为10(2)a－b2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质11.答案(1)100mL容量瓶，烧杯，托盘天平(2)pH1＞1CD(3)＜(4)乙、丙配制pH＝1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同(5)配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸12.答案(1)如a＝7时，HA是强酸，如a7时，HA是弱酸(2)否c(A－)＝c(Na＋)(3)弱c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)(4)10－510－5－10－9