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第1页，共8页安庆市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为4222NH3ClON3Cl2H3HO。下列说法中，不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放2．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物3．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应4．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同5．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）第2页，共8页A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程7．下列说法中正确的是（）。A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同8．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分9．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）∆H＝－890kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）∆H＝－57．3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ10．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是第3页，共8页A．0～2min内平均反应速率v（SO2）=0.3mol·l-1·min-1B．2～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，反应达到平衡时，n（CO2）0.60mol11．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）12．下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成第4页，共8页13．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%14．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面15．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布16．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷17．下列说法正确的是（）A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B、油脂是天然的高分子化合物C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D、人体内的脂肪有保持体温的作用18．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃19．下列变化过程，属于放热反应的是（）第5页，共8页①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦20．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12种B．16种C．24种D．28种二、填空题21．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在。（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO﹣24，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为。（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的。已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下表所示：pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。22．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4H2AsO﹣3HAsO﹣24HAsO﹣24、AsO﹣348001000120014001600706050403020100NaClO投加量mg/LAs（Ⅲ）氧化率%第6页，共8页可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O（1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；（2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。23．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为。（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4=kJ·mol－1。（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=。②T℃时，该反应的平衡常数K=。③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：第7页，共8页①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。②该电池的负极反应式为。24．完成下列各题．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3（2）有①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液：溶液中水电离出的OH-个数：①②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②．（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在（填阴极或阳极），该电极反应式是。（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀