盐类的水解专题训练

盐类的水解专题1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②③④①B．c(CH3COO－)：②④③①C．溶液中c(H＋)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是()A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，增大3.一定温度下，将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①4.己知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－5.下列说法正确的是()A．相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的离子浓度大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动C．某温度下，0.1mol·L－1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW＝1×10－14D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。――――――――――――――――――→NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3从左至右pH逐渐增大。图中①、②、③可能是()A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．②⑤8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)9．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．溶液的pH：①③②B．水电离出的(H＋)：③②①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)19．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。a．c(CH3COO－)b．c(H＋)c．醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO－3＋HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOc．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－316．室温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为____________、_______________。(3)点③所示溶液中存在________种平衡。(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol·L－1＝___________________________________。(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_____________________________________。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。盐类的水解专题参考答案1—5、BDBCD6—9、DDBB10．答案(1)cHCO－3·cH＋cH2CO3(2)Na2CO3c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)(3)a(4)b解析:(2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO－3”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO－3)c(CO2－3)。(3)c(H＋)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO－3，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确；由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。11．答案(1)1.0×10－14(2)c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)(3)3(4)c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)(5)c(K＋)c(C2O2－4)c(OH－)c(HC2O－4)c(H＋)(6)⑤①解析:(1)室温下Kw为1.0×10－14。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O－4的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。