盐类的水解--习题精选

盐类的水解习题精选（一）一、选择题1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4．7。下列说法错误的是（）A．大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为（）A．溶液pH等于7B．溶液pH大于或等于7C．溶液pH小于或等于7D．溶液pH无法确定3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（）A．H2SO4B．AlCl3C．NaOHD．NaNO34．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．5．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2＞V3C．V3＜V2＝V1D．V3＞V1＝V26．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HX＞HZ7．有五瓶溶液分别是：①10mL0．60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4溶液，③30mL0．40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0．30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．20mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①＞⑤D．②＞①＞③＞④＞⑤8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞③＞①＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②10．在25℃时，pH等于3的Al2（SO4）3溶液中水的电离度为a1，pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2，则a1与a2的叙述正确的是（）A．a1＞a2B．a1＞a2C．a1＞a2D．不一定二、填空题1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为____，其原因是______。（2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是_____，相关的离子方程式是_____。2．在某碳酸钠溶液中，，则［Na+］应_____，若使与的比值为2∶1，应向溶液中加入的物质是_____。3．向浓Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的的变化趋势是_____，试用离子方程式和简要文字表述其理由是_____。4．在25℃时，向饱和H2S溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。（1）通入氯气时，溶液的pH_____，有关反应的化学方程式是__________。（2）通入氯气时，溶液的pH______，有关反应的方程式是___________。（3）通入二氧化硫时，溶液的pH____，有关反应的化学方程式是________；当二氧化硫过量时，溶液的pH_____，有关反应的化学方程式是_________。（4）加入少量硫化钠时，溶液的pH____，有关反应的化学方程式是________；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是_______，有关反应的离子方程式是_________。5．在25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的［OH－］为a1，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的［OH－］为a2，a1的数值为___，a2的数值为____，a1与a2的关系是______。6．在25℃时，pH=2的H2SO4溶液20mL与pH=12的NH3·H2O溶液10mL混合，发生化学反应的离子方程式是_________，反应后溶液呈现_____性，其原因是_________。7．体积为10mL，浓度为1．0mol/LNaOH溶液与20mL0．50mol/L的CH3COOH溶液混合，发生反应的离子方程式是________，反应后溶液呈现_____性，其原因是__________。三、简答题1．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______，做出这一判断的理由是__________。2．明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，明矾能净水的原因是__________，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是_____________。3．草木灰的主要成分有K2SO4、KCl、K2CO3，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的原因是_________________。4．两瓶浓度均为1．2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是__________。四、计算题在50mL1．6mol/L的AlCl3溶液中，加入2．0mol/LNaAlO2溶液60mL。（1）能生成Al（OH）3白色沉淀多少克？（2）另需NaHCO3多少摩才能使溶液中的Al元素全部变为Al（OH）3沉淀？参考答案一、选择题1．B，2．C，3．A、B，4．A，5．D，6．A，7．B，8．A、D，9．D，10．B二、填空题1．（1）NH4Cl溶液pH约为5，水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为：（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。2．［Na+］略大于2bmol/L（因水解缘故），应加入KOH。3．由小渐大，再由大渐小，直至消失。在浓Na2CO3溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是：，当全部变为时，为最大，再继续滴加稀盐酸，与H+反应生成CO2和H2O，由大渐小直至消失，。4．（1）在H2S溶液中通入Cl2时，溶液pH下降，。（2）在H2S溶液通入O2时，溶液pH上升，。（3）在H2S溶液通入SO2，开始时溶液pH上升，；当SO2过量时，溶液pH下降，。（4）加入少量Na2S，溶液pH上升，其原因是H2S+Na2S=2NaHS，使［H2S］下降，［HS－］增大，H2S电离平衡向逆向移动。加入过量Na2S时，H2S全部变为，得Na2S、NaHS的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：，。5．。6．，反应后溶液呈碱性，因过量，。7．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，反应后溶液呈碱性，其原因是CH3COO－水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－。三、简答题1．Al2O3，AlCl3溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成Al（OH）3，AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl↑，Al（OH）3灼烧时发生分解反应生成Al2O3，32322AlOHAlO+3HO△（）。2．Al3+水解为Al（OH）3胶体，能吸附悬浮物，并与泥土胶体凝聚。KAl（SO4）2·12H2O。3．K2CO3为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，2323COHOHCOOH－－－，当遇氨态氮肥时，，使氨态肥效损失。4．加入酚酞，溶液呈红色的是Na2CO3，溶液呈浅粉色为NaHCO3。也可选用pH试纸测定pH的方法。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强得多。四、计算题（1）设生成Al（OH）3沉淀质量为xgAlCl3过量0．040mol，以0．12molNaAlO2计算生成的Al（OH）3（2）依据，0．040molAlCl3需0．12molNaHCO3反应，才可使元素全部变为Al（OH）3沉淀。