铜及其化合物性质归纳

铜及其化合物性质归纳铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：一、铜1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。（1）与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。（2）与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。（3）与其他非金属的反应Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应；②与浓反应：③与硝酸反应：（浓）（稀）（5）与盐溶液反应：二、铜的化合物1、氧化物CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2、C等还原：，；可与酸反应：。呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。2、（1）难溶性碱，可与酸反应：。（2）受热易分解：（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。3、铜盐常见的铜盐有等。（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。（2）化学性质①水解性，其水溶液显弱酸性：。②氧化性，与金属单质反应：。③与强碱反应：。④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。⑤可溶性铜盐能与H2S或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的检验。⑥易与形成络离子。