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1.3常见的酸•我们把各种各样的物质，按他们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。•人体的胃液——盐酸•电瓶（蓄电池）——硫酸•食醋——醋酸•酸雨——硫酸和硝酸一、盐酸•1、化学式：HCl•2、相对分子质量：36.5•3、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）刺激性•盐酸（分析纯）•化学式：HCL•相对分子质量：36.5•密度：1.18克每立方米•质量分数36%无色、液体（1）浓盐酸的个性观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。总结：•1、无色，有刺激性气味的液体•2、具有挥发性（在空气中会形成白雾）•3、具有腐蚀性（1）浓盐酸的个性刺激性有白色沉淀生成无色、液体在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭2、盐+盐酸→新盐+新酸（复分解反应，要点？）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色3、金属氧化物（碱性）+盐酸→盐+水活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式为:。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、碱+盐酸→盐+水活动2：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？。蓝由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色化学方程式为：。NaOH+HCl==NaCl+H2O课本P12探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的金属铁能与盐酸反应放出气体在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？。反应的化学方程式为：。Fe+2HCl==FeCl2+H25、金属（活泼）+盐酸→盐+氢气小结：稀盐酸的化学性质5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气4、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。铁锈消失，溶液变黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O二、硫酸锌粒稀硫酸[实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.稀硫酸+金属（活泼）→盐+氢气锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化铁稀硫酸[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2.稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3.稀硫酸+碱→盐+水锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸无色氯化钡[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4.硫酸+盐→新盐+新酸锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4.酸＋碱→盐＋水（中和反应）5.酸＋盐＝新盐＋新酸3.酸＋金属氧化物→盐＋水2.酸＋金属（活泼）→盐＋氢气注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。二、浓硫酸（2）浓硫酸的个性1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？浓硫酸是无色粘稠油状的液体由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。为什么要这样操作？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。若水入酸：因为稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾而飞溅。浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。浓硫酸具有脱水性.（以水分子形式失去）实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等总结：1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体2、强烈的腐蚀性3、吸水性4、脱水性（2）浓硫酸的个性稀硫酸硝酸钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：产生白色沉淀。Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。三、硝酸1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味2.浓硝酸具有挥发性.5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.3.浓硝酸具有腐蚀性.4.浓硝酸具有很强的氧化性.[练习]1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H23、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A、实验室制取氢气B、实验室制取二氧化碳C、工业除锈D、制食盐（氯化钠）D4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A铁B氧化镁C二氧化碳D碳酸钠CA（2）稀盐酸的化学性质1、稀盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。5、13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。解：设产生氢气x克；同时产生硫酸锌y克；消耗稀硫酸z克。6513克161y=2x6513克=x=0.4克y=32.2克Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（1）13克xyz651612986513克98z=z=19.6克（2）100克19.6克x100%=19.6%32.2克（3）(13+100-0.4)克x100%=28.6%答：（1）产生氢气0.4克；；（2）稀硫酸的质量分数为19.6%；（3）反应后所得的溶液质量分数为28.6%。6、写出下列方程式（1）Fe+H2SO4==；（2）CuO+H2SO4==；（3）2NaOH+H2SO4==；（4）H2SO4+BaCl2==;（5）HCl+AgNO3==；CuSO4+H2ONa2SO4+2H2OFeSO4+H2BaSO4+2HClAgCl+HNO3