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1第一章探索物质的变化第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、硫酸铜晶体（胆矾）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO44、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。第2节常见的酸1、酸的定义：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。HCl=H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-2、常见的酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂——石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、（2）溶液的酸碱度：PH试纸。5、酸的通性（1）酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。（2）酸+碱==盐+水3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O（3）酸+某些盐==新盐+新酸2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2）HCl+AgNO3==AgCl+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）（4）酸+金属氧化物==盐+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液)H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）（5）酸+某些金属==盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2（有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（实验室用于制H2，有气泡产生，锌逐渐减少）26、酸的个性（1）盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。（2）硫酸H2SO4：浓硫酸的腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。（炭化）浓硫酸有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第3节常见的碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH==Na++OH-Ca（OH）2==Ca2++2OH-2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）23、碱的通性（1）碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。（2）碱+酸====盐+水Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。（3）碱+某些非金属氧化物====盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2==CaCO3+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）（4）碱+某些盐===新碱+新盐3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）4、碱的个性（1）氢氧化钠NaOH：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O极易溶于水，放出大量的热。（2）氢氧化钙Ca（OH）2：俗称：熟石灰、消石灰。区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH3第4节常见的盐1、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶，CaSO4、AgSO4微溶：碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。4、几种重要的盐（1）碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。（2）碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。（3）氯化钠NaCl：俗称食盐。5、盐的通性（1）某些盐和酸的反应；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）某些盐和碱的反应；(可溶)Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）（3）盐和某些盐的反应；（可溶）NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl6、复分解反应及其能否发生的条件复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）氮肥（N）：NH4Cl、（NH4）2SO4等。主要针对叶起作用。磷肥（P）：对花、果实和种子起作用。钾肥（K）：草木灰K2CO3等。主要对茎和根起作用。复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节金属1、金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属的化学性质：（1）金属和氧气反应：点燃△2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO（2）金属与酸的置换反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）4只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。（3）金属和盐的置换反应：（盐可溶）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）主要成分是：甲烷CH4、家庭液化气主要成分是：丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。补充知识点：（一）反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。（二）常见物质的俗称和化学式：生石灰—CaO熟石灰—Ca(OH)2石灰石、大理石—CaCO3食盐—NaC火碱、烧碱、苛性钠—NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH（三）常见物质的颜色：固体：红色的固体——Cu、Fe2O3黑色的固体——C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO25白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4·5H2O沉淀：蓝色沉淀——Cu（OH）2红褐色沉淀—Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；白色沉淀—碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁溶液颜色：蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、等含Fe3＋溶液（四）物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。5、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的溶液是NaOH（五）干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。6第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用（一）、物质的分类：注意：1.纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）2.由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。3.有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。（二）、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。第二节物质转化的规律（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S+O2==SO2C+O2==CO2C+2S==CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2