《二氧化硫的性质和作用教案》

1《二氧化硫的性质和作用》教案设计【教材分析】：本节课是苏教版高一化学1专题4:硫氮和可持续发展的第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时:二氧化硫的性质和应用.本节课的核心问题是:硫酸型酸雨的形成原因是什么?二氧化硫有那些性质?如何防治酸雨?教材的编排采用源于生活,解决实际问题的编排模式,贴近学生生活.同时二氧化硫的性质和作用在元素化合物的知识体系中占了很重要的地位,为本专题学习”硫酸的制备和性质作好了很好的铺垫,在构建硫及化合物的知识网络中起了承上启下的作用.【教学目标】：1、知识与技能：①认识二氧化硫的主要性质和作用②了解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。2、过程与方法：①通过对酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能②学会防治酸雨形成的方法.3、情感态度与价值观：①形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。4.【教学重点】：重点:二氧化硫的化学性质难点:硫酸型酸雨的形成过程。5.【情景设计】：情景1从生活实例引出二氧化硫及酸雨设计意图教师活动学生活动从真实的生活情景中了解二氧化硫对空气造成的污染，以引出本节课的主题。1.投影温州市区某日的城市生活气象指数，指出首要污染物是二氧化硫。2.提问:二氧化硫对环境的危害主要是什么?3.提问：为什么二氧化硫会成为大气污染物？在空气中它又是如何形成酸雨的呢？2.回答：酸雨。3.回答：因为二氧化硫有毒，并且是形成硫酸型酸雨的罪魁祸首。。2情景2硫酸型酸雨的形成过程设计意图教师活动学生活动借助二氧化硫溶于水和二氧化硫的水溶液与双氧水反应这两个实验,帮学生认识了酸雨的形成过程.1.提问:刚刚同学们提到二氧化硫可能会形成酸雨,这种酸雨主要是硫酸型的酸雨.那这种硫酸型的酸雨到底是怎样形成的呢?2.怎样设计实验证明二氧化硫确实可以溶于水?3.评价两种方案并演示针筒实验.4.提问:二氧化硫与水反应生成酸的设想,怎样设计实验来证明.5.评价各个方案,并演示用PH试纸来检验.6.指出试纸变红二氧化硫确实与水反应生成了酸,指出是弱酸.7.展示:某科技兴趣小组采集酸雨样品,每隔一段时间测定的PH值,得数据时间开始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.04.04.0提问:为什么久置于空气中的雨水的PH值会变小并保持不变?8.如何设计实验去证明这种设想?提示(1)要模拟这个过程必须要选择一种氧化剂,而H2O2是一种常见的氧化剂.(2)检验硫酸根离子通常用盐酸酸化的氯化钡溶液,若含有硫酸根离子会产生白色沉淀.(3)亚硫酸与氯化钡不反应.参照课本88页9.学生分组实验.10.根据氧化还原原理写出刚刚发生的化学反应.11.在这里体现了二氧化硫有什么性质.12.总结并板书硫酸型酸雨的形成过程.S-SO2-H2SO3-H2SO4.S-SO2-SO3-H2SO4.1.学生猜想可能二氧化硫溶于水,也有可能是二氧化硫与水反应生成酸.2.学生提出可以用充满二氧化硫的瓶子中加水,观察瓶子是否变扁.或用充一定体积的二氧化硫的针筒吸入少量的水,观察体积变化.3.观察实验并记录现象.4.提出方案:用紫色的石蕊试液,用PH试纸,用酚酞试液等.5.观察实验并记录现象.7.学生讨论得出可能是亚硫酸被氧化成了硫酸.8.学生提出方案:向一支试管中加入少许二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,观察现象.再滴加少许过氧化氢溶液,振荡,观察现象,放置片刻后滴加盐酸,观察现象.9.观察实验并记录现象.10.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2OH2O2+SO2=H2SO411.还原性.3情景3二氧化硫的性质的教学设计意图教师活动学生活动根据酸雨的形成过程，在与氧气反应的基础上，再学习二氧化硫的漂白性,从而全面掌握了二氧化硫的性质。1.刚才在讨论硫酸的形成过程中,我们学习了二氧化硫的那些性质?2.展示:古时候利用燃烧硫的方法来漂白布料.你能说出其中的可能的原理吗?3.能设计实验来证明吗?4.学生分组实验.5.在加热呢?6.我们以前学过那种物质也具有漂白性?它的漂白原理与二氧化硫的漂白有什么不一样?7.打出幻灯片――二氧化硫和氯水的漂白原理.8.它们的漂白原理有什么不一样?1.总结.二氧化硫的物理性质;酸性氧化物的性质以及还原性.2.漂白性.3.取少量的二氧化硫的水溶液加品红,振荡,观察现象.4.学生观察实验现象,并记录现象.5.褪色.8.次氯酸的漂白是氧化性漂白,永久的.二氧化硫的漂白是非氧化性的漂白,可逆的.情景4.酸雨防治教学设计意图教师活动学生活动回归到酸雨，使教学背景酸雨贯穿始终，并且运用辩证唯物主义的观点引出二氧化硫的作用。通过阅读来了解酸雨的防治，同时巩固二氧化硫的性质1.展示:图片和数据,说明酸雨对人类的危害.2.上面的分析我们可以看出二氧化硫形成的酸雨对人类有很大的危害,但物质都有两面性,二氧化硫对人类也有积极的一面,它有那些作用呢?3.我们应该扬长避短,那如何防治酸雨呢?展示小资料;为减少含硫燃料燃烧时产生的二氧化硫对空气的污染,科学工作者研究了多种脱硫技术:(1)在含硫的矿物燃料中加生石灰,及时吸收燃烧过程中产生的二氧化硫,这种方法称之为”钙基固硫”;(2)也可以采用烟气脱硫技术,用石灰浆在烟气吸收塔内循环,吸收烟气中的二氧化硫.将这者小资料中发生的化学反应中化学方程式写出来.4.怎样才能从根本上解决酸雨污染问题呢?2.漂白织物,防腐剂等.3.学生板演:Ca(OH)2+SO2=CaSO4+H2OCaO+SO2=CaSO42CaSO3+O2=2CaSO44.开发新能源.46.【板书设计】：一硫酸型酸雨SSO2H2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4二.二氧化硫的性质1.物理性质:无色,易溶于水,气体.2.化学性质(1)酸性氧化物:SO2+H2OH2SO3(2)还原性：H2O2+SO2=H2SO4(3)漂白性三.酸雨的防治:(1)脱硫Ca(OH)2+SO2=CaSO4+H2OCaO+SO2=CaSO42CaSO3+O2=2CaSO4(2)开发新能源（3）SO2的用途①制造硫酸②可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等③杀灭霉菌和细菌④作食物和干果的防腐剂