《氧化还原反应方程式的配平》课件

氧化还原反应方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、电子转移的表示方法：2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？化合价升降总数相等1、什么是氧化还原反应?氧化还原反应的本质是？有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失配平氧化还原反应方程式的方法：一、根据质量守恒定律来配平Cu+O2CuOH2+O2H2O二、根据化合价升降配平１配平原则②质量守恒③电荷守恒(离子方程式)２配平步骤：C+HNO3----CO2+NO2+H2O①标变价0+5+4+4②列变化③等升降:最小公倍数法配平化合价变化系数④配系数:观察法配平化合价未变系数升4降1×4×144112----⑤验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双①化合价升降(得失电子)守恒例1:用化合价升降法配平配平下列方程式H2C2O4+KMnO4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2OS十HNO3—H2SO4+NO2+H2O①标变价②列变化③等升降④配系数:⑤验结果0+5+6+4升6降1×1×611662+3+4NH3+O2(纯)N2+H2O升3×4降4×3NH3+O2(纯)=N2+H2O-300-24436类型1正向配平类适用于氧化剂、还原剂是同种物质Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2先配平化合价发生变化的物质的系数然后再将化合价未变加到变化的系数最后用观察法配平其他物质的系数类型1正向配平类部分氧化还原反应升2降3×3×2223384适用于氧化剂、还原剂是不同种物质类型1正向配平类1.__HCl(浓)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O=====△适用于氧化剂、还原剂是不同种物质-10+4+22↑1↑211124X2X1【例2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+30322323721类型2.逆向配平类先配平生成物系数①适用于氧化剂、还原剂是同种物质②适用对象部分氧化还原反应14练一练2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②KMnO4＋HCl—KCl+MnCl2＋Cl2↑+H2O①Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O③Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O____ClO－＋___Fe(OH)3+____=____Cl－＋___FeO42-＋__H2O类型3.缺项配平类对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水4.氧化还原反应方程式配平的类型+1+3-1-3↑2用电荷和原子个数守恒↑3X3X23232电荷守恒-3+x=-3-4x=-44OH－5Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。【例4】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习4】配平下列方程式141.Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）2.Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）3.H2O2+Cr2(SO4)3+□—K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】离子方程式型的配平1、Fe2++Cl2——Fe3++Cl-2、MnO4-+NO2-+H+——Mn2++NO3-+H2O电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒类型4.整体法配平4.氧化还原反应方程式配平的类型适用同一物质中有多种元素同升同降Cu2S+HNO3=H2SO4+Cu(NO3)2+NO↑+H2O+1-2+5+6+2+2↑2+810↑3X3X103103610228P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O0+5+5+45×41×20、KClO3与浓HCl反应生成Cl2，KCl和H2O,该反应的化学方程式为________________________。反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比1:5Cl2与NH3反应可生成N2和NH4Cl，写出化学方程式__________若反应中有6.8gNH3被氧化，则参加反应Cl2的物质的量____________0.6mol