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1《晶体结构与性质》总结一、分子晶体：1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是。（2）粒子间的相互作用是。（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是。2．典型的分子晶体：（1）非金属氢化物：例（2）酸：例（3）部分非金属单质:：例（4）部分非金属氧化物:例（5）大多数有机物：例3．分子晶体结构：（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰、O2每个分子周围有个紧邻的分子，面心立方构型（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF、冰、NH3冰中１个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有mol氢键。4．分子晶体熔沸点判断：的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越。含有分子间氢键的，熔沸点较。在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越。二、原子晶体：1．所有的相邻间都以相结合而形成空间立体网状结构的晶体。（1）构成原子晶体的粒子是，2（2）原子间以较强的相结合。（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，（4）原子晶体熔化破坏的是。2．常见的原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：Al2O3晶体3．原子晶体结构：金刚石晶体中：每个碳原子以与周围个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以杂化轨道形成键。向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数mol。在SiO2晶体中：①每个Si原子以个共价键结合个O原子；同时，每个O原子结合个Si原子。SiO2晶体是由Si原子和O原子按的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环。③1molSiO2中含molSi—O键。4．原子晶体熔沸点判断：结构相似的原子晶体，越小，键长越，键能越，晶体熔点越例：金刚石碳化硅晶体硅三、金属晶体：1．和通过键结合形成的晶体。（1）组成粒子：和金属键（电子气理论）：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，没有方向性，也没有饱和性，成键电子可以在金属中自由流动，（2）微粒间作用力：键2．常见的金属晶体：单质和都属于金属晶体3．金属晶体结构：3金属晶体的四种堆积模型对比堆积方式晶胞类型：六面体空间利用率配位数实例简单立方堆积简单立方52％Po体心立方密堆积体心立方68%Na、K、Fe六方最密堆积六方74%Mg、Zn、Ti面心立方最密堆积面心立方74%Cu、Ag、Au4．原子晶体熔沸点判断：金属阳离子所带电荷越、离子半径越，金属键就越，晶体的熔沸点就越高。四、离子晶体:1．由和通过键结合而成的晶体。（1）成键粒子：（2）相互作用力：阴、阳离子间以较强的离子键相结合。（3）整块晶体是一个三维的空间网状结构，（4）离子晶体熔化破坏的是。2．常见的离子晶体：、、。（1）氯化钠型晶胞一个晶胞含钠离子、氯离子的个数，与Na+等距离且最近的Cl-有：个，与Na+等距离且最近的Na+有：个，Na+的C.N：.Cl-的C.N：.（2）氯化铯型晶胞每个晶胞含铯离子、氯离子的个数，与铯离子等距离且最近的氯离子有：个与铯离子等距离且最近的铯离子有：个，Cs+的C.N：Cl-的C.N：.3．影响离子晶体中离子配位数的因素（1）半径比（r+∕r-）越大，配位数越。（2）正负离子的电荷值比为1，则配位数，若不等于1，则。4．离子晶体熔沸点判断：阴、阳离子的电荷数越，离子半径越，则离子键就越，离子晶体的熔沸点就越高。4如：熔点MgONaClKFKClKBrKI组成碳酸盐中阳离子的金属性越，金属阳离子的半径越，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。五、四种晶体比较：离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间作用离子键共价键范德华力金属键主要性质硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系1．若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。2．若晶体类型相同，则有：⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。