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化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是0时间t速率vv(正)v(逆)v(逆)′v(正)′t1t2甲容器==0时间t速率vv(正)v(逆)′′v(正)v(逆)=v(逆)′v(正)′=t1t2乙容器′′′′图1图2图3(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)2、在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞33、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数w(C)在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系见下图，下列叙述正确的是A、达平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中：n＞e+fD、达平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A2(g)+2B2(g)====2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是5、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)；△H=Q，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是A、m+n=p+g；H＜0B、m+n＜p+g；H＜0C、m+n＜p+g；H＞0D、m+n＞p+g；H＞0甲乙P活塞K12346、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A、X+2YZ；H＞0B、X+2YZ；H＜0C、5X+3Y4Z；H＜0D、X+2Y3Z；H＜07、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中A、m+n＞p+q,H＜0B、m+n＞p+q,H＞0C、m+n＜p+q,H＞0D、m+n＜p+q,H＜08、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。在不同温度和压强下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是A、T1＜T2，P1＜P2B、T1＜T2，P1＞P2C、T1＞T2，P1＞P2D、T1＞T2，P1＜P29、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是A、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=－808.7KJ/molB、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)，H=＋41.8KJ/molC、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)，H=－261.5KJ/molD、CO2(g)+C(s)2CO(g)，H=＋171.4KJ/mol10、(2007年高考上海)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。化学反应进行的方向及化学平衡计算1．(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()(A)升高温度和减小压强(B)降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强(D)升高温度和增大压强2.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应在任何条件下都能实现C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变3.自发进行的反应一定是()A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.下列反应是自发进行的吸热反应的是()A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)6.下列过程是非自发的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰7．(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反．应前．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()(A)16.7%(B)20.0%(C)80.0%(D)83.3%8.下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO29.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=—395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石比石墨能量低10.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。11.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解12.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行13.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。14、(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2高温□Si3N4＋□CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)=__________mol/(L·min)。15、在298K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=-1366.8kJ.mol—1C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；△H2=-393.5kJ.mol—1H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)；△H3=-285.8kJ.mol—1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3J·mol—1·K—1，则298K时，由单质生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔG分别为多少？16、将N2和H2按体积比为1∶4混合，取0.5mol这种混合气体充入一固定容积的密闭容器中使之发生反应并在一定条件下达到化学平衡，测得平衡后容器内的压强是相同条件下起始时压强的0.76倍。求（1）达平衡时混合气体中NH3的体积分数（2）求平衡时N2的转化率