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化学Ⅱ第一节元素周期表(第一课时)第一章物质结构元素周期律1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。1869门捷列夫(俄)的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表学习目标1.了解元素周期表的发展史2.知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周期、族的概念，认识元素周期表的结构3.学会推断元素在周期表中的位置请结合课时目标阅读教材P4-5页相关内容，并在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位置，按上述位置画出对应元素的原子结构示意图。[思考与交流](观察元素周期表)原子序数与元素的原子结构之间存在着关系：结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数钾（K）钙（Ca）＋192881＋202882⑴将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列列成一个横行（2）把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。一、元素周期表1、元素周期表的编制原则2、元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一横行元素。（行）族：具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增的顺序排列的一纵列元素。（列）[思考与交流]请阅读课本并查看元素周期表，思考下列问题：1，元素周期表中有几个横行、几个周期？同一周期的元素有什么特点？每一周期中的元素种类相同吗、各有多少种？周期可分为几类？不同的周期用什么表示？周期序数和该周期元素的电子层数之间有什么关系？2，元素周期表中有几个纵行？有几个族？同族的元素有什么特点？族有几类？不同的族用什么表示？那一族元素所含的种类最多？主族元素的族序数和该族元素的最外层电子数之间有什么关系？周期（7）短周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：26种元素②周期序数=电子层数（横行）不完全周期①周期的分类族（16）（纵行）主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有气体元素0族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间②主族序数=最外层电子数①族的分类③族的别称第ⅠA族称为元素第ⅦA族称为元素0族称为元素碱金属卤族稀有气体周期：个（共个横行）族个（）周期表周期，第周期周期，第周期周期，第周期族：个（共个纵行）族个（）族个（包括个纵行）族个（稀有气体)71、2、34、5、6716187713零7元素周期表基本结构短长不完全1主副第Ⅷ归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB思考：元素氯在周期表表的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族3、用周期和族表示元素在周期表中的位置练习：填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素符号Mg周期2族ⅥAc2IVA8O123IIAAl3IIIA课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数BX3.推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA课堂练习（1）第三周期第IVA族的元素原子序数是：（2）Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：（3）短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：（4）族序数＝周期序数2倍的元素有：（5）周期序数＝族序数2倍的有：4.思考下列问题（以短周期为例）：143、19H、Be、AlＣ、SLi、Ｃa课堂练习课堂练习5.(1)同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差多少？（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？2,3周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子素数相差：14,5周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子素数相差：116,7周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子素数相差：25对于第ⅠA,ⅡA族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与上面周期的元素种类数相同对于第ⅢA,ⅦA族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与下面周期的元素种类数相同6.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D课堂练习7.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O15P16S课堂练习这节课你学到了什么？作业：1，画一张元素周期表，将前20号元素填入表中，标明全部的周期和族序数。2，找出元素周期表中，金属和非金属元素各有多少种？分别位于元素周期表的什么位置？复习回顾1.(1)同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差多少？（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？2,3周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子素数相差：14,5周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子素数相差：116,7周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子素数相差：25对于第ⅠA,ⅡA族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与上面周期的元素种类数相同对于第ⅢA,ⅦA族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与下面周期的元素种类数相同2.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D复习回顾3，画一张元素周期表，将前20号元素填入表中，标明全部的周期和族序数。4，找出元素周期表中，金属和非金属元素各有多少种？分别位于元素周期表的什么位置？复习回顾化学Ⅱ第一节元素周期表(第二课时)第一章物质结构元素周期律碱金属元素单质Rb学习目标1.了解碱金属元素在周期表中的位置2.知道碱金属原子的结构特点及与元素性质的关系3.了解碱金属性质的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论进行解释4.了解金属性强弱的判断依据请结合课时目标阅读教材P5-7页相关内容，并完成表一内容，并思考碱金属元素的原子结构有什么共同和不同之处？这对它们的性质会产生怎样的影响？二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子结构相同点递变性锂钠钾铷铯碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大最外层都有1个电子原子半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265思考：1,碱金属元素原子结构的相似形和递变性会对元素的性质产生怎样的影响？2，回忆钠与水、氧气能反应吗？现象怎样？碱金属中的其他物质会与水、氧气反应吗？现象又怎样？（1）钾与O2的反应；（2）钾与H2O的反应2、【科学探究】与氧气反应与水反应钠剧烈燃烧，黄色火焰浮、熔（小球）、游、响（嘶嘶）、红钾燃烧要比钠剧烈，紫色火焰浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸）红结论：钾比钠的活动性强碱金属元素在化学性质上的异同（1）相似性：均能与氧气、水反应,表现出还原性（或金属性)4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.3、思考与交流碱金属元素的化学性质递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有1个电子结构性质决定相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性增强LiNaKRbCs思考：碱金属的物理性质也有类似的相似性和递变性吗？看书完成下面表格。碱金属的物理性质的比较相似性递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化自学资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据，思考下列问题：1，碱金属元素(LiNaKRbCs)的单质中，与水或酸反应产生氢气速率最快的是:,最慢的是:2，碱性强弱的顺序为（用﹥或﹤）：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH3，Fe(能或不能)把Cu从铜盐（例如CuSO4）中置换出来，反应的方程式为：Fe和Cu金属性的强弱为：4，判断Mg和Ca与水反应的速率以及生成碱的强弱CsLi﹤﹤﹤﹤速率：Mg﹤Ca碱性：Mg（OH）2﹤Ca（OH）2Fe﹥Cu能1，钠和锂有相似的化学性质，下列说法能较好的解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同2，下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易时失去电子B.碱金属都是强还原剂C.碱金M在氧气中燃烧只能M2O生成，则可能为钠D.碱金属都能与水反应生成碱课堂练习CC3，碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据碱金属的性质预测其性质，其中不正确的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的密度比钠大，熔点比钠高C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应反应产生相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸课堂练习B4，已知钡的金属性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是（）A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钠、钡和钾的还原性依次减弱C.碱性：NaOH﹥Ba（OH）2﹥KOHD.碱性：NaOH﹤Ba（OH）2﹤KOH5，下列叙述一定能说明金属A比金属B活动性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.常温时，A能与水反应产生氢气而B不能D.相同条件下，与稀盐酸反应产生氢气金属B更剧烈课堂练习DC这节课你学到了什么？化学Ⅱ第一节元素周期表(第三课时)第一章物质结构元素周期律递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有1个电子相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性增强1，碱金属元素原子结构和元素性质的递变性和相似性？2,金属性强弱的判断依据是什么？复习回顾自学金太阳资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据，思考下列问题：1，碱金属元素(LiNaKRbCs)的单质中，与水或酸反应产生氢气速率最快的是:,最