单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

1单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1.金属+氧气→碱性氧化物；MgOOMg222点燃2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。22Ca(OH)OHCaO2.碱碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。）2OHCuOOHCu22a、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe2O3+H2OCu(OH)22CuO+H2O3.碱――→盐（有三种方法）；(即:酸性氧化物+碱→盐+水;碱+酸→盐+水;碱+盐→新碱+新盐.)4.非金属+氧气→酸性氧化物；522254OPOP点燃5.酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO2不行。）3222COHOHCO*a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6.酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）OHCOCOH2232*a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：H2SO3H2O+SO2↑H2CO3H2O+CO2↑例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（）A.NOBN2O5C.N2O3D.NO2例2.写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SO4______HNO3_____H3PO4_____H2SO3____7.酸――→盐（有三种方法）；横的关系：1.金属+非金属→盐（无氧酸盐）；NaClClNa222点燃2.碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）；32CaCOCOCaO3.碱+酸→盐+水（中和反应）；OHCuClHClOHCu2222234.盐+盐→新盐+新盐（△）白色AgClNaNONaClAgNO33斜的关系：1.碱性氧化物+酸→盐+水；OHFeClHClOFe23323262.酸性氧化物+碱→盐+水；OHSONaNaOHSO232223.碱+盐→新碱+新盐；（△）白色33222CaCONaOHCONaOHCa*a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH3↑4.酸+盐→新酸+新盐；（△）OHCOCaClHClCaCO22232*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑5.金属+酸→盐+氢气；（★）2442HZnSOSOHZn*a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6.金属+盐→新金属+新盐。（★）CuCu44FeSOSOFe*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换．．出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．。如Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg△生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。★按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl==Mg+H2SO4==Al+HCl==Al+H2SO4==Zn+HCl==Zn+H2SO4==4Fe+HCl==Fe+H2SO4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水===H2O+CO2↑2．碱（难溶性）==金属氧化物+水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气==金属氧化物Mg+O2Fe+O2Cu+O22．金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)C+O2(碳不充分燃烧)H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==AgNO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+HCl==CuO+H2SO4==5MgO+HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO2==NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO（置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO（置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+HCl==Zn+H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+O2C2H5OH+O2CH3OH+O2