物质的量练习题及答案

1物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO48．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+B．0.05molCO23C．6.02×1023个OD．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多10.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。答案218.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4A．①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③19.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n22.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B.12C.16D.2323．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1B.2:3C.6:5D.5:624.下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸铝溶液中含有ag3Al，取mL4V溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（）A.1LmolV9a125B.1LmolV18a125C.1LmolV36a125D.1LmolV54a125328.在NaCl、42MgSOMgCl和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1.0、2Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0，则24SO的物质的量浓度为（）A.0.51LmolB.0.451LmolC.0.21LmolD.0.251Lmol29.某溶液中溶质的摩尔质量为M1molg，密度为1mLg，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c1Lmol。取amL此溶液，其中含有mg溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M1molg）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d1mLg，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。41．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023；④3mole-；⑤214．5︰8；5︰855︰12816．0.75mol17．24.51︰41︰25．A26解析：溶质的物质的量mol1.0molg40g4)NaOH(n1，溶液的体积为mL250VL25.0mLL1013，由Vnc得，1Lmol4.0L25.0mol1.0c。取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为13mLL10mL101Lmol4.0mol004.0，含NaOH的质量为g16.0molg40mol004.01。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。3Al的物质的量为mol27a，由硫酸铝的电离方程式可知24SO的物质的量为mol18amol27a23，其物质的量浓度为1LmolV18a1000，mL4V溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，mL4V和4VmL溶液所含的24SO的物质的量相同，则有mLV4cmL4VLmolV18a10001，解得1LmolV36125c。故选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即)SO(n2)Cl(n)Mg(n2)Na(n242。设溶液的体积为1L，24SO的物质的量为xmol，代入上式：x22.0225.01.0，解得x=0.2，即24SO的物质的量浓度为0.21Lmol。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M1000c，100SS）（1）依据物质的量浓度的公式Vnc，可得：aMm10001000aMmc。（2）由M1000c，推出1000cM，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得10cm。（3）由M1000c可得，1000cm，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100SS，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M1000c求出溶质的质量为g4.22VM，溶液的质量为g)10001.04.22VM(，则溶质的质量分数为1004.22VM4.22VM，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1Lmol2240MVVd1000c。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。