电离与水解专题

1水解练习1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考试题组合)①加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(2014·江苏，11C)②施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2014·福建理综，6D)④将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2014·福建理综，8B)⑤NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2014·天津理综，3B)(2)(2013·高考试题组合)①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(2013·重庆理综，2C)②饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)()(2013·广东理综，12B)③Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，溶液的pH减小()(2013·江苏，11D)④室温下，对于0.1mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性()(2013·福建理综，8C)⑤已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O⇌H2SO3＋OH－①HSO－3⇌H＋＋SO2－3②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大()(2013·安徽理综，13A)b．加入少量NaOH溶液，cSO2－3cHSO－3、cOH－cH＋的值均增大()(2013·安徽理综，13C)盐类水解及应用例题：（2015天津10）（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3－+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：2xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。变式练习：1.考查水解离子方程式的书写和判断（2014安徽）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解2.考查影响盐类水解的因素（（2015天津5）．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变3.考查盐类水解的应用（2014新课标I，8）8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜4.考查与水解有关的离子共存问题(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入3过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在5.考查水解平衡和电离平衡相结合（2015重庆3）下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)（2016新课标ǁ|，13）.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)ccD.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变（2016新课标ǁ|，7）.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)溶液中微粒浓度大小的比较例题：（2015山东，13）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A、a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)c(HA)变式练习：41.考查单一溶液中微粒浓度大小的比较（2014安徽，11）．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)2.考查混合溶液中微粒浓度大小的比较（2014江苏）(双选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)3.考查不同溶液中指定微粒浓度大小的比较（2014·新课标全国卷Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4.考查反应过程中微粒浓度的比较（2015安徽，13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：（）A未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)5.通过图像考查微粒浓度的比较（2015浙江，12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)5C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成弱电解质的电离平衡例题：（2015海南，16）(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1,变式练习：1.考查外界条件对电离平衡的影响（2013上海，11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS–和HS–H++S2–。下列说法正确的是（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小（2015海南，8）．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的