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高一化学测试题命题范围:必修第一、二章相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23S:32Ba:137Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32.以下实验装一般不用于．．．分离物质的是（）ABCD3.下列叙述正确的是()A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH5.下列叙述正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD．摩尔是7个基本物理量之一6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含原子数为NAB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D．由1L1mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个[来源7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl58.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+KHSO4=K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O12．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O=2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O===2H2↑+O2↑13.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H2++SO42-B．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca(OH)2=Ca2++OH2一14.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-16.体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）A．60LB．30LC．11.2LD．112L二、填空题（共24分）17．（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C．Na、Fe、Cu、ZnD．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3A；B；C；D。（2）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）按要求写出下列方程式：①NaHSO4在水中的电离方程式：高温②实验室制CO2气体的离子方程式：③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：18．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_________________________________________。用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至为止，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）证明Fe(OH)3胶体的实验方法叫。（4）向制得Fe(OH)3胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式19.（4分）①44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；②N2在标准状况下的密度为__________g/L；③在molAL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+个。三、实验题（14分）20．实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为mL。（2）在容量瓶上无需有的标记是A．刻度值B．温度C．刻度线D．容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：A．容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（用偏高、偏低、无影响回答。）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；定容时俯视刻度线；量取浓盐酸时仰视_________________.四、综合题（10分）21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂：，还原剂：⑵2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑氧化剂：，还原剂氧化产物：，还原产物：⑶4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2+PH3氧化剂：，还原剂：氧化产物：，还原产物：五、计算题（4分）22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（2）假设浓盐酸的密度为1.2g／cm3,则其溶质的质量分数是多少？高一化学参考答案ADCDCCDADBAACBDA17、（1）CO；石灰乳；Cu；HCl（2）①⑤⑩，②④⑨，⑥⑦（3）①NaHSO4=Na++H++SO42-；②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③Zn+2H+=Zn2++H2↑18、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）溶液呈红褐色（3）丁达尔效应（4）盐酸Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、（1）71g/mol（2）1.25（3）0.1,1.204×102220、（1）2.1（2）A（3）B（4）BCAFED（5）偏低、偏高、偏高21、⑴略、K2Cr2O7、HCl⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2⑶P、P、KH2PO2、PH322、（1）25ml（2）36.5%