高中离子方程式经典练习题

仁文教育高中化学离子方程式的书写练习题离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClB．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液D．Na投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是4、有A、B、C、D4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。仁文教育高中化学离子方程式的书写练习题（1）A为，B为，C为，D为。（2）分别写出下列反应的离子方程式：①C溶液与足量硫酸溶液反应。②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应。5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A.AgI比AgCl稳定B.碘氧化性比氯弱C.I-的还原性比Cl-强D.溶解度AgIAgCl6、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aCr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr的化合价为A.＋4价B.＋5价C.＋6价D.＋7价7、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。（2）R元素的最外层电子数是________________。8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（A）石灰石和盐酸反应制取CO2（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是A.Ca(OH)2和Na2CO3B.Ca(OH)2和NaClC.Ba(OH)2和NaNO3D.KOH和Na2SO410、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂离子方程式2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂离子方程式3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂离子方程式11、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程仁文教育高中化学离子方程式的书写练习题式12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A.NH4＋、NO3－、Al3+、Cl-B.K+、SO42－、HCO3－、、Na+C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+D.MnO4－、K+、SO42－、Na+13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+，Ca2+，Cl－，CO32－B．Na+，Fe3+，，OH－，SO42－C．K+，Na+，OH－，Cl－D．Cu2+，Ba2+,Cl－,SO42－14、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－15、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是A.K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B.Na＋、K＋、OH－、AlO2－C.K＋、Cu2＋、S2－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－16、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、K+、ClO-B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.K+、NH4+、CO32-、HS-D.Mg2+、K+、Br-、I-17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Ba2+、K+、OH－、NO3-C.Na+、H+、HCO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-18、下列离子方程式正确的是A.金属钠溶于水Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2B.碳酸氢钠溶液中加盐酸CO32-＋2H+＝H2O＋CO2C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁2OH-十Mg2+＝Mg(OH)2¯D.氢氧化钡溶液中加硫酸OH-＋H+＝H2O19、有一白色固体可能有：Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2)取(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：（1）该白色固体中一定有的离子是。（2）诙白色固体中一定没有的离子是。（3）该白色固体中可能有的离子是，若要验证离子是否一定存在可用反应进行检验。（4）实验（2）中的离子方程式有20、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2-（B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+仁文教育高中化学离子方程式的书写练习题（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32-（D）H+、Na+、Cu2+、S2-21、下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋B．I－、NO3-、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3-D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-22、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算23、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K+、Na+24、下列离子方程式书写错误的是A．足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．明矾溶液与足量的氢氧化Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OC．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3－CaCO3+NH3↑+2H2OD．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－26、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3－C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－27、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-28、在由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－29、某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=10－14mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、SO42－、NO3－D.Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－30、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—恰好完全沉淀：Al3++SO42—+Ba2++4OH—=BaSO4↓仁文教育高中化学离子方程式的书写练习题+AlO2—+2H2OC．向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—31、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是A.NH4＋、Cl－、Na+、Ba2+B.SO4+、Cl－、CO32－、Na+C.Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Cl－、NO3－、Mg2+、Na+32、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)233、将0.2mol/L氢氧化钡溶液与0.15mol/L硫酸氢钠溶液等体积混合，充分反应后，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是A．c(Ba2+)c(OH－)c(Na+)c(SO42－)B．c(Na+)c(OH－)c(Ba+)c(SO42－)C．c(Na+)c(Ba2+)c(OH－)c(SO42－)D．c(OH－)c(Na+)c(Ba2+)c(SO42－)34、在含有I－离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、AlO