酸碱盐、化肥全解

专题11：酸碱盐、化肥1、浓HCl和浓H2SO4在空气中分别敞口放置，其溶质质量分数如何变化？2、下列物质与盐酸不能发生反应的是()A、ZnB、CO2C、Cu(OH)2D、Na2CO3B浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。盐酸（氢氯酸）硫酸（酸的通性）化学性质（1）能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑Mg+2HCL=MgCL2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑(3)能跟碱性氧化物反应生成盐和水CuO+2HCL=CuCL2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H3OCuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH+HCI=NaCI+H2OCu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCI+AgNO3+AgCI+HNO32HCI+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2↓H2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2HCLH2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2↑用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药的重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀H2SO4和澄清的石灰水，请你对这两瓶溶液进行鉴别。(1)你能写出多少种鉴别方法？(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤现象及结论)。实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结氢氧化钠氢氧化钙化学性质(碱的通性)(1)能跟酸碱指示剂作用NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水2NaOH+C02=NaCO3+HzO2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+C02=CaCO3↓+H20Ca(OH)2+SO2=CaS04↓+H20(3)能跟酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2OCa(0H)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNOa=Ca(NO3)2+2H20(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S043NaOH+FeCl3=Fe(0H)3↓+3NaClCa(0H)2+Na2C03=2Na0H十CaC3↓用途化工原料，用于制肥皂、造纸、于融、纺织等工业广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区分开，这种试剂(或试纸)是_____或______或_____石蕊试液PH试纸Na2CO3PH与溶液的酸碱性溶液的酸碱度可用_____表示，范围通常在____之间。用_____可测定溶液的____；用______测定溶液的酸碱性。思考：显酸性的物质一定是酸的溶液吗？碱的溶液一定显碱性吗？思考：如何用不同的方法制取MgCl2?请用化学方程式表示。盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀下列反应能否发生，若能发生请写出化学方程式1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐2.条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。3.盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸只用一种试剂，一次就能鉴别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是()A、BaCl2B、KOHC、稀硝酸D、稀盐酸D几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验怎么用实验鉴别下列四种化肥NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3KCl化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体白色晶体灰白色粉末加水能溶于水能溶于水大多不溶或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆炸声无明显变化加熟石灰放出有刺激性气味的气体无明显变化无明显变化【例1】炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。无色晶体，能溶于水酸能使石蕊试液变红汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红红色不褪去【例2】构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A；B；C。(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：______________HClZnBACNaOH、CuCl2、Na2CO3（NaOH、HNO3、Fe2O3等）【例3】某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择()A．NaClB．CaCO3C．Ca(OH)2D．NaOH物质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5c【例4】用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是（）A.Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20B.CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3=CaO+C02D.2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H20C【例5】下列物质能与澄清的石灰水反应，但反应若不加入指示剂则无明显现象的是()A、氯化铁溶液B、硕酸钠溶液C、稀盐酸D、硝酸钠溶液C【例6】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①NaOH;②Na2CO3;③可能是NaOH和Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们做了下面的实验：(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3.请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。________________________________(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。____________________________________(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得的溶液中滴加BaCL2溶液,有白色沉淀产生.由此判断白色粉末中含有__________.为了验证猜想,小红继续向所得的溶液中滴加BaCL2溶液,至不再产生沉淀,然后过滤.你认为她接下来还应进行的实验是____________________;在小红所做的实验中,若把溶液BaCL2换成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由._______________________________________不正确,白色粉末也可能是NaOH和Na2CO3的混合物不正确,硕酸钠溶液也呈碱性Na2CO3向滤液中滴加酚酞试液不可行,若把溶液BaCL2换成Ba(OH)2会带进OH-【例7】人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体,pH为0.9~1.5。试回答下列问题:〈1〉正常人血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其H+离子浓度要低几百万倍,己知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为l,质量分数为0.37%。的盐酸的pH约为2,那么下列的哪种说法是正确的()。A.胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B.胃液与血液都呈酸性C.pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系D.人体的血液呈弱碱性〈2〉胃液酸度增高就会患胃酸过多症,其治疗药物的有效成分不可能是〈〉。A.NaHC03B.A1(0H)3C.Ba(0H)2D.CaC03〈3〉三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式_____________;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式__________________________________DC2MgO.3SiO2.nH202MgO.3SiO2.nH20+4HCl=2MgC12+3Si02+(n+2)H20【例8】9、某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）0ABCD14PHD【例9】试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D.用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质D【例10】根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程