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12000年《工程化学基础》考试试卷系科：；学号：；姓名：；成绩：1，填空：（试举一、二例填入下列空格）（20分）①配合物：②螯合剂：③原子簇：④氨基酸：⑤缓冲溶液：⑥合成纤维：⑦超硬合金：⑧超导陶瓷：⑨碳水化合物：⑩非整比化合物：。一，填空：（25分）1，填空：⑴，配合物K[Pt(NH3)Cl3]的名称是，配位中心是，配位体是，配位原子是，配位数是。⑵，尼龙-66中的链节是，重复单元是，聚合度是。⑶，用来校正pH计的标准缓冲溶液有，。（写出两种溶液名称即可）⑷，肥皂的主要成分是，其亲油基是，亲水基是。⑸，酸雨是指pH值的酸性雨水，其主要的污染源是燃煤、冶金等行业产生的、等气体，最终以、的形式溶解于雨水之中。⑹，苯分子中含有个σ键，个π键。⑺，在热力学标准状况下，人们规定以及的标准摩尔生成焓为零；其中磷元素除外，该元素以的标准摩尔生成焓为零。2⑻，原子轨道迭加成分子轨道时，或构成成键轨道，构成反键轨道。⑼，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成；继续滴加氨水，则生成。⑽，用NaOH标准液滴定醋酸，应选用做指示剂。至滴定终点，溶液呈色。⑾，聚四氟乙烯俗称，由于其分子的对称性以及C-F键的稳定性，所以聚四氟乙烯可用做。⑿，天然高分子（棉花、纸张、蚕丝等）在、等环境下容易老化，因此文物（如字画等）保护应注意、。⒀，污水处理主要有、、等方法。⒁，普通锌锰干电池属电池，其负极材料为，正极材料为，其中碳棒起作用。⒂，陶瓷由、和组成。⒃，小分子之间的作用力可分为、和三种。⒄，主量子数的符号用表示，当其为4时，角量子数可取个数值，与最大角量子数组成的组态符号是，它有个轨道。⒅，和总称天然水，其中97.3%的水是。⒆，铅酸蓄电池属电池，其负极材料是，电解质是。⒇，24号元素的元素符号是，核外电子排布式是，未成对电子数是，常见的价态是、。二，比较：(20分)①蒸汽压P：P1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，P2(0.2mol/L葡萄糖水溶液)，P3(0.3mol/L葡萄糖水溶液)。②凝固点t：t1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，t2(0.1mol/LNaCl水溶液)，t3(0.1mol/LCaCl2水溶液)。3③渗透压π：π1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，π2(0.1mol/LNaCl水溶液)，π3(0.1mol/LCaCl2水溶液)。④熔点t：t1(C6H6，苯)、t2(NaCl)、t3(FeCl3)、t4(Al2O3)。⑤成单电子数n：n1(Cr)、n2(Cr3+)、n3(Cu2+)、n4(O2)。⑥高分子材料燃烧的难易程度：聚丙烯（LOI=18）、尼龙-66（LOI=23）、聚四氟乙烯（LOI=95）。⑦铁在下列环境中的腐蚀速率V：V1（干燥的空气中），V2（潮湿的空气中），V3（1米深的水下）。⑧高分子材料的绝缘性能：聚四氟乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂（电木）。⑨Ti、Cr、Co与碳形成碳化物倾向的大小。⑩下列溶液pH值大小（溶液浓度均为0.1mol/L）：pH1(HAc)(Ka=1.74×10-5)，pH2(H2CO3)(Ka1=4.36×10-7，Ka2=4.68×10-11),pH3(H3PO4)(Ka1=7.08×10-3，Ka2=6.30×10-8，Ka3=4.17×10-13)。三，利用酸碱质子理论，指出下列分子哪些是酸、哪些是碱；哪些既是酸又是碱，并指出其中的共轭酸碱对。（10分）H2SS2-HS-NH3CN-HCNH2OOH-NH4+酸：碱：两性（既是酸又是碱）：共轭酸碱对：四，铅酸蓄电池的电池符号如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2；试写出电极4反应、电池反应，并计算H2SO4浓度为40%时（d425=1.302g/ml，约合5.3mol/L）的电池电动势。（温度为25℃）。Eθ(PbSO4/Pb)=-0.3V；Eθ(PbO2/PbSO4)=1.655V。（10分）五，通过计算说明AgCl可溶于NH3.H2O这一反应事实。（假定1升水中含0.1molAgCl），Ksθ(AgCl)=1.77×10-10；K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107；浓氨水的浓度为14.8mol/L。（10分）六，分别计算Cd2+在纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的摩尔溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。Ksθ[Cd(OH)2]=5.27×10-15。（10分）七，试画出牺牲阳极保护法示意图。（5分）八，试用你所学到的知识对CO2的功过是非做一次总结。（10分）2，20多年的改革开放，使我国经济发生的巨大的变化，但同时也出现了诸多的社会问题，例如环境恶化、职业中毒事件频发等，请你谈谈如何阻止环境进一步恶化。4，铅酸蓄电池的电池符号如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2；试写出电极反应、电池反应，并计算H2SO4浓度为40%时（d425=1.302g/ml）的电池电动势。（温度为25℃）。Eθ(PbSO4/Pb)=-0.3V；Eθ(PbSO4/PbO2)=1.655V。（10分）5，通过计算说明AgCl可溶于NH3.H2O这一反应事实。（假定1升水中含0.1molAgCl）Ksθ(AgCl)=1.77×10-10；K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107；浓氨水的浓度为14.8mol/L。（10分）6，根据下列数据，解释由石墨制取金刚石为什么要在高温（1700K）、高压(5~9×106kPa)、催化剂（Fe、Co粉末或它们的合金粉末）存在的条件下进行。ΔHmθ(C,金刚石)=1.85kJ.mol-1；ΔGmθ(C,金刚石)=2.9kJ.mol-1；d420=2.267g/cm3（石墨）；d420=3.515g/cm3（金刚石）。（10分）7，有人说：干燥的煤炭好烧、火旺；有人说：湿的煤炭好烧、火旺、煤的利用率高。试用已学过的知识说明你的观点，必要时可以通过计算说明。5ΔHmθ(CO2,g)=-393.5kJ.mol-1；ΔHmθ(CO,g)=-110.5kJ.mol-1；ΔHmθ(H2O,g)=-241.8kJ.mol-1；ΔHmθ(H2O,l)=-285.85kJ.mol-1。（10分）8，分别计算Cd2+在纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的摩尔溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。Ksθ[Cd(OH)2]=5.27×10-15。（10分）三、简述题（15分）1，Cl-加快腐蚀的原理2，比较离子晶体CaO，MgO,KF，NaF熔点高低，并简述理由。3，比较0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固点高低，并简述理由。4，比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少5，比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小，并说明理由。四，计算题（30分）1，求298.15K时，反应2Ag(S2O3)3-+S2-Ag2S+4S2O32-的平衡常数，并判断该反应进行的程度。2，根据计算比较，当pH＝5时，0.01mol·L―1的KMnO4溶液、0.01mol·L―1的K2Cr2O7溶液、1.0kPa的Cl2气的氧化性强弱。（假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl―)=1.0mol·L―1）3、现有250ml浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mlpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少ml?6五，论述题（15分，任选一题）1，试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。2，有人说：“氢能和核聚变能是未来最有希望的新型能源”，请用你学到的化学知识对氢能做一番评价（不讨论核聚变能）。3，从化学的角度谈谈你对“树立科学发展观，努力构建和谐社会”这一政治理论的认识。