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第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子（1）一、学习目标1．知道物质由分子、原子等微小粒子构成的。2．能说出分子、原子的基本特征。3．会运用分子、原子的观点解释一些常见的现象和变化。二、自主学习◆生活中我们都有这样的经验，走过花圃时能闻到花的香味、湿衣服经过晾晒能够变干、糖块放在水中“消失”了，水却有了甜味，你想知道出现这些现象的原因吗？请让我们一起进行下面的学习吧。（一）物质的微粒性阅读课本第48—49页，回答下列问题：1.科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子、等构成的。从教材上的图片可知：苯是由构成的，硅是由构成的。（二）微粒的特征2.观察课本第49页图3-2，你认为苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色部分说明什么？3.阅读课本第48—49页，完成下表：分子的特征举例说明分子的质量和体积都很小墙内开花墙外香分子之间有间隔淀粉遇到固体碘和碘蒸气都会变蓝色4.你还能举出实例证明分子具有上述一些性质吗?三、自主探究5.【实验3-1】中你看到了什么现象？如果将冷水换成热水，你认为会有什么不同的现象？你判断的依据是什么？6.完成课本第49页【活动与探究】，根据实验现象，请完成下表：烧杯A烧杯B现象解释7.在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴(已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色)，则试管中出现的现象是什么？此现象说明了什么问题？8.空气能被压到钢瓶中的原因是什么？请用分子的观点解释。9.乒乓球变瘪后你有什么方法可以让它恢复原状？原因是什么？【中考链接】10.（2012•湖南）将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL。下列对此现象的解释最合理的是（）A.分子间是有间隔的B.分子是由原子构成的C.分子的质量和体积都很小D.分子总是在不断运动11.（2012•湖南）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A.分子很小B.分子间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成【反思与小结】物质是由分子、原子等微小粒子构成的，分子具有以下基本性质：①分子的和都很小；②分子都在不停地，而且温度越高分子；③分子之间有，通常温度升高变大，通常气体比固体和液体的大；④同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。四、自我测评1.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是（）A．分子本身发生了改变B.分子在不断运动C．分子间有一定间隔D.染料发生了化学变化2.下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A水汽化分子的大小发生改变B酒香不怕巷子深分子在不断地运动CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同D气体比液体更容易压缩气体物质的分子间隔比液体物质的分子间隔大3.下列物质中，存在氧分子的是（）A.氯酸钾B.空气C.二氧化碳D.过氧化氢4.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同的分子构成④它们为不同的物质⑤构成它们的分子相同，但分子之间的间隔不同A.①②⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①⑤5.生活经验告诉我们，一瓶白酒敞口放置会闻到，在液面处做个标记，过一段时间发现液面，可能的原因是；根据这个实验的现象可得出的结论是。课题2分子和原子（2）一、学习目标1．学会用分子、原子的观点解释化学变化的实质。2．知道原子在化学变化中不能再分。3．知道分子和原子的区别；能从分子、原子的角度区分纯净物和混合物。二、自主学习◆世界是物质的，物质是由微观粒子构成的，用粒子的观点看物质与物质的变化，会使我们对世界的认识更深刻、更接近本质。（一）分子和原子1.阅读课本第50页，完成下面问题：（1）在水蒸发过程中，水分子（填“变”或“不变”），只是发生变化，变化前后水的化学性质（填“变”或“不变”）。（2）实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子发生了改变，变成了和，不再保持过氧化氢的。由此我们可以得出：分子是保持物质的最小粒子。（3）氧化汞是由（填具体微粒的名称）构成的。加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分裂为和。（4）分子是由构成，化学变化中分子可以分解为，然后又可以结合成新的；由此可得原子是中的最小粒子。三、自主探究（二）化学变化的实质2.（1）从变化的角度看，水的蒸发与过氧化氢的分解有什么不同？（2）从分子的角度看，水的蒸发与过氧化氢的分解有什么不同？3.（1）课本第50页【图3-5】中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？（2）反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么粒子构成的？（三）原子在化学变化中不可分4.通过分析氧化汞的分解示意图，我们知道：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子变化。说明，化学反应前后原子的种类没有变化，由此我们得出：原子是。5.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析氢气和氯气在反应中分子和原子的变化情况；在变化中发生变化的是分子还是原子？◆分子和原子都是构成物质的一种基本粒子，并且他们的特征相似，那么你能说出分子和原子的联系和区别吗？（四）分子和原子的比较6．分子原子不同点化学变化中，分子可以为原子。化学变化前后，原子不可以再分。相同点都是构成物质的微粒。质量体积小；彼此间有；都在不停地：同种分子性质相同，同种原子性质也相同。分子联系注意分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些，但不能笼统的认为分子比原子大。7.从分子的角度可知：纯净物是由分子构成的，混合物是由分子构成的，且混合物中各物质的分子之间（填“发生”或“不发生”）化学变化。8.你知道哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由原子直接构成的？【中考链接】9.（2012•浙江）某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（）A.反应前物质的组成属于混合物B.图中的各物质均由原子构成C.该反应的本质是原子的重新组合D.该化学反应属于化合反应【反思与小结】由分子构成的物质当发生物理变化时，分子；由分子构成的物质发生化学变化时，分子分成更小的粒子，又重新组合成新的。四、自我测评1.氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），据图得出的下列结论错误的是（）A.氧化汞受热分解成汞和氧气Ｂ.原子是化学变化中的最小粒子C.分子在化学变化中可分Ｄ.所有物质都是由分子构成的2.关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A.在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能B.氧分子大，氧原子小C.氧气的化学性质由氧分子保持D.氧气由氧分子构成，也由氧原子构成3.证明分子在化学变化中可以再分的是（）A．酒精挥发B．过氧化氢分解C．石蜡熔化D．分离液态空气4．馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子是构成物质的一种粒子D．化学变化中分子可分为原子5．分子是构成物质的一种粒子。下列有关过氧化氢分子的叙述正确的是（）A．受热时过氧化氢分子的体积逐渐变大原子分裂构成物质构成构成B．降温时过氧化氢分子的化学性质发生改变C．反应时构成过氧化氢分子的原子种类发生改变D．过氧化氢制取氧气说明过氧化氢分子是可分的6．下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是；（2）氧分子、二氧化碳、水分子的相同点是；（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化．．．．的一个信息。。课题2原子的结构（1）一、学习目标1．能说出构成原子各种粒子的带电情况和质量分布情况。2．能说出原子核外电子的排布情况，知道原子结构的表示方法，能画出1-18号元素的原子结构示意图。二、自主学习◆我们知道分子由原子构成，原子的体积很小，如果将一个原子和一个乒乓球相比，就相当于一个乒乓球和地球相比。那么在原子这个小小的空间内又有些什么呢？（一）原子的构成1.阅读课本53页，完成下列填空：（1）（2）以碳原子为例，结合53页表3-1，请描述原子的构成。2.我们大家都知道原子整体不显电性，但是你知道这是为什么吗？◆通过前面的学习，我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子在原子核外是怎么运动的呢？是像行星绕太阳一样呢，还是有其他方式呢？（二）原子核外电子的排布特点3.阅读课本第54页，将下列空格补充完整：在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个，因此核外电子是排布的。元素的原子核外电子最少有层，最多有层，最外层电子数最多不超过个（只有1层的最多不超过（带电）（不带电）电）（带电）原子个）。◆因为在原子核外分层排布的电子电子数不同，科学家们为了更加形象明了的表示出每层的电子数，采用了原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。（三）原子结构示意图4．阅读课本第54页—55页，思考下列问题：（1）下图是氧原子的原子结构示意图，请指出其中圆圈、圆圈内的数字、弧线、弧线上的数字分别表示的含义：（2）练习巩固：说一说下列原子结构示意图的意义。三、自主探究◆经过上述两轮的学习，你对原子的结构和原子的相对原子质量有了初步的认识，那就让我们比比看，看谁在这一环节表现得最好。5.已知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氧原子的原子核内有8个质子，氧原子的相对原子量为16，则1个水分子里共有个质子，个中子，个原子核，个电子。整个水分子（填“显”或“不显”）电性。6.氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，核外含有8个质子和10个中子，该氧原子核外电子数为（）A.2B.8C.10D.18【中考链接】7．（2012•广东）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7B．9C．10D．198．（2012•湖北）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成【反思与小结】在原子中，质子数==。四、自我测评1.下列关于原子的说法，错误的是（）A．原子可以构成分子B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有的物质D．原子整体不显电性2.碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数2+862+86_______________________3．下列关于原子核的说法中正确的是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．不能再分D．不显电性4.氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A.氢的原子核内必然有一个中子B.氢原子中必然有一个电子C.氢原子必然带一个单位的正电荷D.氢的原子核内必然有一个电子5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：（1）能保持物质化学性质的粒子有。（2）显中性的粒子有。（3）带正电的粒子有。（4）带负电的粒子有。（5）质量最小的粒子是。（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有。（7）在同一原子里数目相等的是。课题2原子的结构（2）一、学习目标：1.能说出离子的形成过程，会书写离子符号。2.知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。二、自主学习：（一）离子的形成◆跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。离子，它是怎样形成的呢？1．仔细观察下列原子结构示意图，结合课本第55页内容，思考并完成下列问题：（1）氦、氖、氩等稀有气体的原子最外层电子都有（氦有），像稀有气体这样的结构被认为是结构。（2）金属原子最外层电子数一般，非金属原子最外层电子数一般。（3）金属与非金属的原子通过什么方式，可以达到相对稳定结构？2．氯化钠的形成过程金属钠可以在氯气中燃烧生