溶解平衡练习题

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1溶解平衡练习1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。3.了解沉淀溶解平衡的应用。4.知道沉淀转化的本质。5.溶度积a.表达式b.意义:Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力c.影响因素:6.沉淀的方法(1)调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下:(2)加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子,如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。(3)沉淀转化:实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易如:锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]基础热身---判断正误。(1)难溶物也有一定的溶解度,只不过较小()(2)随着温度的升高,所有物质的溶解度都增大()(3)在一定温度下,AgCl溶解和生成速率相等时,就达到了溶解平衡()(4)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡()(5)沉淀的转化是两个过程,一是原沉淀的溶解,二是新沉淀的生成()(6)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0()(7)稀溶液一定是不饱和溶液()(8)Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大()(9)溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大()(10)向CaCO3的溶液中加入Na2CO3,CaCO3的溶解平衡逆向移动,CaCO3的溶度积减小()(11)温度升高,CaCO3的溶解平衡右移,溶度积增大()(12)为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3,NaOH效果比CuO好()(13)暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁),加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁()(14)AgCl的溶度积常数大于AgI,向AgCl饱和溶液中加入NaI,白色沉淀逐渐变为黄色沉淀()1.下列有关离子反应的叙述不正确的是A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零D.生成沉淀的离子反应之所以能发生,在于生成物的溶解度相对小2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为.A.只有AgCl沉淀生成B.一定只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀可能都有,但以AgI为主23.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为.A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgCIAg2S5.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇6.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大7.下列说法正确的是()A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解能力一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D.若已知Ksp(CaCO3)<Ksp(CaC2O4),欲使Ca2+沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好8.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后再向溶液中加入适量盐酸,该试剂最好选用()A.ZnCO3B.NaOHC.NH3·H2OD.Na2CO39.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol-2和2.0×10-12mol3·L-3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是.A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D.都是难溶盐,溶解度无意义10.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()A.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=KSP(BaSO4)3B.c(Ba2+)=c(SO42-)=[KSP(BaSO4)]1/2C.c(Ba2+)=c(SO42-)D.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)≠KSP(BaSO4)11.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数:Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgClFe(OH)3Ag2SO413.已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以实现的沉淀转化关系为。14.在1L含0.001mol/LSO42-溶液中加入0.01mol的BaCl2,能否使SO42-沉淀完全?[已知KSP(BaSO4)=1.08×10-10(mol/L)2;溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,沉淀就达完全]15.将足量BaCO3分别加入:①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:_____416.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀。如果Ksp=1.1×10-10,试求:(写出计算过程)(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为____________;(2)沉淀生成后溶液的pH是______________。17.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是________________________________________________________________________。(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________。(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在1-5CDBCA6-11BDACAC16(1)1.1×10-7mol·L-1(2)217.(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE[解析]由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小,沉淀所需要的pH低,所以通常将Fe2+氧化为Fe3+然后再进行沉淀;沉淀中存在溶解平衡,所以当加入沉淀剂时,沉淀会发生转化,因此加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解,生成氢氧化铁沉淀;加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质,所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子,因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,然后可以加入氧化铜,氢氧化铜等物质调节pH。

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