当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 信息化管理 > 离子键配位键和金属键
2.手性分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像1.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHCH2—OHCH2—OHOHB课堂练习A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32.下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()B四、配合物实验:向硫酸铜溶液中加入地量氨水,观察现象Cu2++2NH3.H2OCu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液试写出实验中发生的两个反应的离子方程式?2+CuNH3H3NNH3NH3实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+,其结构简式为:四、配合物Cu(NH3)42+SO42-内界(配离子)中心原子外界离子配位原子配位体配位数配合物思考哪些物质中含有离子键?1.活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物3.铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。1.离子键的形成用电子式表示MgO的形成过程。+Mg2+O××××[]2-××××o××××××2.用电子式表示离子化合物的形成Mg××Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构4.离子键的特征——无方向性氯化钠晶体的结构4.离子键的特征——无饱和性Cl-Na+4.离子键的特征四.离子键的特征金属单质中金属原子之间怎样结合的?二、金属的结构2.金属键:(在金属晶体中,金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。无方向性、无饱和性自由电子被许多金属离子所共有,即被整个金属所共有;无方向性、饱和性3.成键特征:【讨论3】金属为什么具有较好的延展性?金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性,各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变也不易断裂。金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
本文标题:离子键配位键和金属键
链接地址:https://www.777doc.com/doc-1388358 .html