搜索
第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念：B.工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点）a.负极反应：X－ne＝Xn－b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）发展中的化学电源A.干电池（锌锰电池）a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2+O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）负极：2H2+4OH--4e-→4H2O正极：O2+2H2O+4e-→4OH-3.化学反应速率与限度（1）化学反应速率A.化学反应速率的概念：B.计算（重点）a.简单计算vBcBt()()b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.外因：a.浓度越大，反应速率越快b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度A.可逆反应的概念和特点B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b.化学平衡的曲线：c.可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率d.怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。化学平衡移动原因：v正≠v逆v正v逆正向v正.v逆逆向浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第二章《化学键化学反应与能量》1下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO42、下列叙述中正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C.只有共价化合物里存在共价键D.离子化合物里只存在离子键3下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应4下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6、关于离子键的下列说法不正确的是A．离子键的实质是静电作用B．只有在金属和非金属之间才能形成离子键C．原子团之间也能形成离子键D．氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定存在离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A．任何金属元素与非金属元素间的化合B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C．任意两种元素间的化合D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、下列因素会使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积④加入生成物A．①②④B．②③C．①②③D．只有②11、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，采取的措施错误的是A.再加入30毫升3摩/升盐酸B.改用30毫升6摩/升盐酸C.改用3克粉末状大理石D.适当升高温度12、反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2minB的浓度减小0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（）A、用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·S-1B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D、在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的13、达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物的浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应速率和逆反应速率相等14、在一定温度下，下列说明可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)已达到平衡的是()(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a)(b)(c)(d)B、只有(a)(b)(c)C、只有(b)(c)D、只有(b)15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，表明反应2A（气）B（气）＋C（气）已达平衡的是()A、混合气的压强B、混合气的密度C、气体的总物质的量D、B的物质的量浓度16、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是A、[SO3]=0.4mol/LB、[SO2]=[SO3]=0.15mol/LC、[SO2]=0.25mol/LD、[SO2]+[SO3]=0.4mol/L17、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成18、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液（）A．①②B．②③C．③⑤D．②④19、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤20、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：()A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生21下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能．．构成原电池的是CuZnA42稀HSO二、填空题：22、下面是你熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_________，X为_______，Y为___________，Z为_________。（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和_______键组成的___________化合物。24、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸